Когда-то давно, в школьные и институтские годы, Химия и жизнь нашим была любимым семейным журналом. Помню, в 60-е годы я прочёл в журнале статью о золоте, в которой, в частности, приводился факт, что золото, царской помимо водки, растворяется ещё и в селеновой кислоте. Через дней несколько я отвечал у доски и на вопрос: В чём ещё растворяется золото?, ответил: В селеновой кислоте. Класс взвыл от восхищения, а химичка, улыбнувшись, мне помогла написать на доске соответствующую реакцию. Прошло много лет. Теперь Ваш журнал я выписываю уже для своего сына. И вот однажды на уроке сын мой заявил, золото что растворяется в селеновой кислоте. Однако учительница юная этот опровергла факт (видимо, в институте этого не проходила и старых журналов не читала) . Юный остался отрок посрамленным. Так что, уважаемый журнал, восстановить поможем авторитет отрока, а заодно и повысить популярность Химии и жизни?
С уважением, Коневы Д.А. и С.Д.
Читателям отвечает журнала консультант редакции И.А. Леенсон.
Прежде молодая всего учительница может и не знать тонкости и подробности редких реакций. Но, услышав высказывание подобное учащегося, ей, вероятно, следовало сказать, что в таких нужно случаях обратиться к справочной литературе (как обычно и поступают все химики, и не только химики) и она постарается к следующему найти уроку ответ на вопрос. В данном случае и искать далеко не надо. Утверждение о том, золото что может растворяться в селеновой кислоте, найти можно почти во всех учебниках по неорганической химии для вузов. Что же образуется в ходе этой реакции? И в чём ещё растворяется золото? Нас именно интересует растворение, а не образование твёрдого соединения в реакции металла, например, с газообразным веществом.
Начнём с пятитомной Химической энциклопедии, статью каждую в которой специалисты писали в данном вопросе. Во втором томе, в статье Золото, читаем: Золото устойчиво на воздухе и в воде; с О 2 , H 2 , N 2 , P, Sb и C непосредственно не взаимодействует… не растворяется в растворах щелочей и кислотах, растворяется в горячей концентрированной Н 2 SeО 4 , смесях кислот H 2 SO 4 , с HNO 3 , H 2 SO 4 с HMnO 4 , а также в царской водке (HCl + HNO 3) : Au + HNO 3 + 4HCl -> Н + NO + 2H 2 0 ; осторожного после выпаривания выделяются жёлтые комплексной кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl 4 · 3H 2 0 . В водных цианидов растворах (Na, Ca, К) доступе при О 2 или других золото окислителей растворяется с образованием дицианоаурат-иона (цианирование) : 2Au + + 4CN - + Н 2 О + 0,5O 2 -> 2 - + 20Н - , лежит что в основе промышленного важного способа золота извлечения из руд.
В книгах других можно дальнейшие найти подробности и уравнения соответствующих реакций. Так, в Неорганической химии Р. Рипана и И. Четяну (том 2) читаем: Металлическое при золото обычной легко температуре растворяется в жидком броме, в бромной воде или в эфирных брома растворах с образованием трибромида золота… Галогеноводороды (HF , HCl, HBr, HI) взаимодействуют с золотом в присутствии окислителей, таких, как нитраты, гипохлориты, хлораты, перманганаты, перекиси. Здесь остановиться следует и сделать по крайней два мере примечания. Во-первых, неясно, имеются ли в виду галогеноводороды газообразные или их водные растворы. Во-вторых, в любом случае непонятно, могут как гипохлориты существовать в кислой среде, а главное могут как сосуществовать сильные окислители, например те же гипохлориты и HI мгновенно они прореагируют.
Читаем учебник дальше: В присутствии окислителей (нитратов, перманганатов, хромовой кислоты, иодатов, периодатов, двуокиси марганца, двуокиси свинца) подвергается золото действию серной концентрированной кислоты температуре при выше ЗОО°С или ортофосфорной при кислоты температуре выше 250°С. Золото растворяется в смеси конц. H 2 SO 4 с гидросульфатами или сульфатами щелочных металлов, в 98%-ном растворе H 2 SeO 4 температурах при выше 130°С, в очень кипящей чистой HNO 3 , в расплавах, состоящих из оснований и нитратов щелочных металлов, в перекиси натрия Na 2 O 2 (или бария ВаО 2) при нагревании, в растворах щелочных цианидов металлов в присутствии кислорода (или других окислителей) .
2Au + 3H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 4 = Au 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O ,
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (Se0 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O ,
Au + 4HNO 3 = Au(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O ,
2Au + 2NaOH + 3NaNO 3 = 2Na + 2Na 2 O ,
2Au + 3BaO 2 = Ba 2 + ЗВаО,
2Au + 4KCN + 1/2O 2 + H 2 0 = 2K + 2KOH.
Сообщается также, при что анодном золота растворении в растворе КОН аурат образуются калия K и анодный осадок Au 2 O 3 .
Для полноты картины приведём цитат несколько из классического учебника Г. Реми Курс неорганической химии: …Золото соединяется с фтором при только температуре в интервале 300400° (при более температуре высокой фторид вновь разлагается) . Напротив, раствором водным хлора быстро золото растворяется уже при обычной температуре. Склонность соединяться золота с хлором или заряжаться помощи при хлора Au + 3/2Cl 2 = AuCl 3 или Au + 3/2Cl 2 = Au 3+ + 3Cl - в этом возрастает случае благодаря тому, проиходит что образование комплексных ионов, а именно тетрахлороаурат-ионов AuCl 3 + + Cl - = - , или, нет если избытка ионов хлора, в результате образования оксотрихлороаурат-ионов Au + 3/2Cl 2 + Н 2 О = 2- + 2Н + … Ещё более, ионами чем Cl - , золота растворение облегчается ионами CN - . В этих тенденция условиях золота к растворению настолько возрастает, что в присутствии ионов CN - может золото окисляться кислородом даже воздуха… Этот лежит процесс в основе золота получения цианидным выщелачиванием… В концентрированной кислоте серной золото растворяется в присутствии йодной кислоты, азотной кислоты, марганца двуокиси и т.д. В этих получаются случаях жёлтые растворы, из которых разбавлении при водой гидроокись выпадает золота (III) . Селеновая кислота, действует которая как сильный очень окислитель, непосредственно может растворять золото.
Как видим, общепринятому вопреки мнению, далеко золото не так уж благородно. Оно реагирует со многими химическими веществами. Правда, в быту с этим можно явлением не считаться. Ведь трудно представить, чтобы кто-то палец опустил с золотым кольцом в горячий раствор концентрированный селеновой кислоты. А вот цианидных работникам и других необходимо производств помнить о возможности золотых корродирования изделий.
Статьи близкой тематики:
Нерушимый Советский Союз — сказал бы так любой гражданин СССР до развала. Действительно, союз был нерушимым, но его разрушили, а следы остались до сих пор. Даже современный человек не обходится без бытовых устройств (и не только бытовых) на которых стоит штамп <<Сделано в СССР>> и мы, радиолюбители, тоже не исключение.
Не для кого не секрет, что советское государство не скупясь разбрасывало свое богатство во все отрасли и электроника одна из них. Почти во всех отечественных приборах и радиодеталях можно обнаружить драгметаллы. Все контакты реле «золотого века» либо покрывались, либо делались из чистого серебра и советскому инженеру было наплевать, что серебро не устойчиво к напряжению и со временем контакт покроется окислом, ему нужно было только одно — получить допуск ГОСТ-а, а если все по ГОСТ-у то дело сделано и можно идти домой спать, поскольку завтра нужно вставать рано, работа…
В советском союзе так трудился каждый человек, безработных не было, не было голода, но были лентяи, которые работали на нескольких заводах, но только для отвода глаз, на самом деле с утра до вечера они занимались своими «левыми делами».
Одним из таких «левых» дел считалось раскулачивание советской аппаратуры. До и после развала, даже сейчас это дело было и будет в моде еще много лет, пока не исчезнет с лица земли последняя позолоченная деталь, но в СССР их делали с огромное количество, так, что некоторые еще успеют разбогатеть на этом деле.
Итак, как найти и главное как получить золото из отечественной аппаратуры. Вначале, когда печатал статью, думал рассказать про те компоненты, в которых содержится золото, так бы и было, если бы не многочисленные письма от пользователей наших сайтов и подписчиков моего канала на ютубе. Людей (даже электронщиков) очень волнует вопрос — как правильно извлекать золото из отечественных деталей. Расскажу, но прежде должен предупредить, что процесс достаточно опасен.
Нужно знать, что не во всех компонентах золото валяется просто так. Часто люди видят транзистор с позолоченными ножками и радуются, что нашли золото на халяву, но выводы транзисторов покрыты очень, очень тонким слоем золота. Для чего это делалось?
Золото самый хороший проводник и не окисляется — только по этим причинам, ну и может быть у союза было столько золота, что не куда было девать и решили всякую гадость им покрывать. Вы наверное уже хотите узнать как получить золото? Не буду вас больше мучить. Сперва нам нужно найти детали с позолотой, а затем приготовить царскую водку.
Царская водка
Чудо эликсир — царская водка (читает название алкаш и спешит раздобыть и попробовать ЗЫЫЫ). Царская водка на самом деле ничем не царская и ничем не водка, это смесь двух очень сильных кислот HNO3 и HCl, иными словами состав царской водки — смесь азотной и соляной кислоты.
Формула получения царской водки:
HNO3 + 3HCl = Cl2 + NOCl + 2H2O
Брать нужно концентрированную азотную и соляную кислоту с «крепкостью» более 40 %. К одному литру азотной кислоты добавляем 250-300мл соляной кислоты. Смешивание кислот следует делать в стеклянном сосуде, помещенным в ледяную воду.
Перемешиваем все это дело очень медленно и аккуратно в течении 5 минут и все — у нас получилась самая настоящая царская водка!
Царская водка, своего рода универсальный растворитель — растворяет в себе почти все и вся , не вздумайте туда палец сунуть, а то будите в роли мужика с анекдота (Сунул мужик руку в царскую водку, затем вынул, а руки нет… сунул мужик туда голову, чтобы найти руку…).
Полученную царскую водку аккуратно нужно нагреть до 60-70 °С, затем также аккуратно погрузить детали в смесь.
Царская водка растворяет все! даже золото. Если детали предварительно не очищены (например, пластиковые корпуса микросхем и т.п.), то раствор быстро загрязняется, поэтому желательно извлекать золото из «чистой» руды (очищенные от корпусов микросхемы, транзисторы и т.п.).
Ждем, пока все металлы не растворяться в кислоте и прекратится реакция (реакция обычно длиться до 6 часов).
ОСТОРОЖНО!!! Во время реакции выделяется ЯДОВИТЫЙ оксид азота (желтый дым, один вдох может привести к потери сознания и даже к смерти!), ни в коем случае нельзя проводить эту операцию в закрытом помещении — СМЕРТЕЛЬНО ОПАСНО ДЛЯ ЖИЗНИ!!!
Дальше начинается самое интересное — извлечение золота. Золото растворилось в царской водке, но оно там есть и с первого взгляда может показаться, что вы сделали что-то не так, но все в порядке, можете дышать с облегчением.
Гидразин — вот ответ на все вопросы! В жидкой форме он бесцветный, имеет неприятный запах, но в нашем случае можно использовать порошок. Порошок по цвету белый, не имеет никакого запаха, безопасен. Килограмм гидразина можно приобрести за 2500руб, но нам столько не надо, хватит и 150-200 грамм.
Золото, как тяжелый металл оседает на дне сосуда. Повторюсь — оседают молекулы, самого золота пока не видно. Чтобы его увидеть, размешиваем 200 грамм гидразина в 1 литре воды, получаем насыщенный раствор, который осторожно добавляем в царскую водку. Хлопьями начнет отделяться коричневый металл, с виду похожий на ржавчину.
Все это собираем салфеткой или фильтровальной бумагой (желательно использовать фильтровальную бумагу). Этот коричневый металл и есть чистое золото, но низкой пробы. Повторно растворив его в царской водке и проводя эту же операцию 3-4 раза, можно получить золото 999 пробы! А такое просто не реально найти в магазинах.
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Золото, серная кислота и гипохлорит натрия. Gold, sulfuric acid and sodium hypochlorite
В первой части статьи показано, что золото растворяется в смеси соляной кислоты и пергидроля (30% перекись водорода) , причем позолота на фарфоре исчезла под действием этой смеси быстрее, чем под действием царской водки . Кроме царской водки или смеси соляной кислоты и перекиси водорода есть много других веществ и смесей, которые растворяют золото .
С точки зрения доступности компонентов заслуживают внимания смеси сильной минеральной кислоты (соляной, серной, азотной и др.) и гипохлорита натрия. Принцип их действия такой же, как и в случае смеси соляной кислоты и перекиси водорода: в результате реакции между компонентами выделяется хлор, который и растворяет золото. Сильная минеральная кислота реагирует с гипохлоритом, вытесняя слабую хлорноватистую кислоту. Хлорноватистая кислота неустойчива, она существует только в растворе. Но даже в водном растворе она постепенно разлагается. При этом выделяется хлороводород (соляная кислота) и кислород в атомарном виде. Хлороводород окисляется хлорноватистой кислотой с образованием хлора.
HClO = HCl + O
HClO + HCl = Cl 2 + H 2 O
Кстати, в техническом растворе гипохлорита хлорид-ионы есть уже изначально - независимо от первой реакции, просто, чтобы хлорноватистая кислота (гипохлорит) окислила хлорид (соляную кислоту) нужна кислая среда - для этого и добавляют сильную минеральную кислоту.
В качестве кислоты я выбрал разбавленную серную кислоту (для разнообразия: поскольку в первой части статьи использовалась соляная кислота; плюс раствор серной кислоты более доступен: он используется в качестве электролита для свинцовых аккумуляторов). Источником гипохлорита натрия служило моющее и чистящее средство "Белизна".
В стаканчик поместил осколок фарфоровой чашки с позолотой, добавил 23 мл воды, затем - 2.5 мл концентрированной серной кислоты, перемешал. После этого добавил 1.5 мл "Белизны" (гипохлорит натрия). Позже - еще 0.5 мл "Белизны".
"Белизну" добавлял "культурно": медленно, по каплям, стараясь, чтобы каждая капля попала в то место стакана, где находится позолота. В результате хлор выделялся именно в том месте, где находилось золото, а не по всему объему стакана. Это было нужно, чтобы не превращать кухню (где проводился эксперимент) в газовую камеру.
Попадание капель гипохлорита в серную кислоту вызывало выделение газа, появился запах хлора (но умеренный, поскольку я добавлял гипохлорит медленно и в умеренных количествах). Слой позолоты довольно быстро стал растворяться, оставляя после себя белый фарфор. Новые капли гипохлорита добавлял в те места, где оставалась не растворившаяся позолота. В результате позолота в течение нескольких минут растворилась.
Таким способом можно растворить золото, не имея в своем распоряжении соляной и азотной кислоты или перекиси водорода.
Часто возникает необходимость очистить золото от других металлов, содержащихся в сплаве или в ломе. При получении золота путем цианирования, растворения руды в растворе цианистого калия, в конечном продукте золото также часто оказывается в смеси с серебром и медью.
При необходимости сделать из низкопробного золота высокопробное возникает та же задача — очистить драгметалл от сопутствующих примесей. Классический способ, позволяющий достаточно просто провести очистку, растворение золота в царской водке.
Растворение золота
Самостоятельно приготовленная смесь
Царская водка, или Aqua Regia, это смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1:3 по объему и примерно 1:2 по массе. Если точнее, 65-68% по массе азотной кислоты (HNO3) и 32-35% соляной кислоты (HCl). Столь странное название этой смеси было дано алхимиками: только эта «водка» обладала способностью растворять «царя металлов» — золото (само слово «водка» в русском научном языке обозначало химическую «воду» — жидкий реактив; за крепким алкогольным напитком этот термин закрепился уже намного позже).
В результате реакции металлического золота с царской водкой образуется комплексное соединение — золотохлористоводородная кислота, или тетрахлораурат водорода. При этом происходит следующая реакция:
Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O.
Исходя из данного химического уравнения и плотности царской водки получается, что для растворения 1 грамма золота нужно минимум 5 мл реактива. При этом на самом деле растворяется золото только в соляной кислоте. Ни азот, ни кислород в состав золотохлористоводородной кислоты не входят. Азотная кислота выступает только как окислитель, катализирующий вступление золота в реакцию. В связи с этим процесс растворения лучше производить следующим образом.
Прежде всего, если мы имеем дело с содержащим золото ломом, нужно с помощью магнита удалить ферромагнитные частицы. После этого максимально очистить золото от примесей с помощью других кислот, прежде всего чистой азотной. Лишь затем можно начинать процесс растворения золота.
Сначала нужно отмерить по 3.75 мл соляной кислоты на каждый грамм золотосодержащего металла и залить его только ей одной. Если при этом начинается более-менее заметная реакция, значит, какие-то примеси уже начали растворяться. Нужно дождаться окончания процесса, слить раствор и залить металл новой порцией соляной кислоты. Теперь нужно начать подогревать емкость с реактивом, понемногу добавляя азотную кислоту из расчета 1.25 мл на 1 грамм металла.
Главное — не переборщить с азотной кислотой, так как при осаждении золота из раствора именно от нее нужно будет наиболее последовательно избавляться. Как только весь металл растворится, следует сразу же перестать добавлять ее в раствор. Притом не обязательно растворится все исходное вещество: серебро, в отличие от золота, в царской водке пассивируется за счет образования плотной хлоридной пленки на поверхности. После того как растворение закончилось, следует продержать раствор нагретым около получаса.
Фильтрование раствора
Теперь настало время отфильтровать раствор. Пока фильтр можно использовать достаточно грубый, а более тонкая очистка произойдет позже.
Полученный в результате осадок
Следует понимать, что сама по себе царская водка — вещество достаточно неустойчивое: соляная и азотная кислоты вступают в реакцию между собой. Изначально прозрачная, она вскоре окрашивается в оранжево-буроватый оттенок оксидов азота, а потом и вовсе теряет окислительные свойства. При этом происходят следующие реакции:
HNO3 + 3 HCl = 2Cl + NOCl + 2H2O
Кроме того, обе кислоты просто испаряются. В связи с этим, целесообразно на этой стадии выдержать раствор около суток, так как это облегчит дальнейший процесс выпаривания азотной кислоты.
При выпаривании следует добавить к раствору небольшое количество серной кислоты, не более 50 мл на литр. Это поможет осадить остаточные количества свинца и хлорида серебра (который, хоть и малорастворим, в небольших количествах в растворе может присутствовать). Кроме того, и процесс выпаривания пойдет быстрее.
Нагревание производится медленно и осторожно. Раствор упаривается до консистенции сиропа (не более!). До кипения доводить нельзя, так как в этом случае нельзя исключать выпадения золота в виде металлического осадка уже на этой стадии.
После добавляем к раствору соляную кислоту до исходного объема и снова упариваем до сиропообразного состояния. Процесс повторяется трижды. Следом за этим жидкость разбавляется в 2 раза холодной водой и оставляется в холоде на сутки. При этом остатки хлорида серебра должны выпасть в осадок: он растворяется только в концентрированной соляной кислоте, и тем лучше, чем выше температура. Соответственно, при падении концентрации и температуры AgCl осаждается. Вот теперь проводится фильтрование «по полной программе»: никакой мути в растворе остаться не должно.
Аффинаж представляет собой универсальный химический процесс, посредством которого представляется возможным произвести очистку золота от различных примесей с целью получения чистого драгоценного металла. В статье мы приведём основные способы аффинажа золота, применимые в домашних условиях.
Что представляет процедура аффинажа
Развитие технологий способствует преображению ювелирного производства. Появление аффинажного производства как одного из самых оптимальных и практичных видов технологических работ с драгоценными металлами обусловлено ростом спроса на ювелирные изделия.
Сырьём для аффинажного производства могут выступать такие объекты:
- ювелирные изделия в виде лома;
- концентраты золотодобычи;
- шлиховое золото;
- отходы от очистки различных металлов;
- «серебряная пена» и многое другое.
Таким образом, аффинаж золота можно определить как комплекс особых технологических мер, которые направлены на получение золота наивысшего качества и чистоты. Такой комплекс включает в себя несколько стадий очистки, в процессе осуществления которых жёлтый драгметалл очищают от примесей (других металлов) с использованием одного из альтернативных способов (химического или электролитического).
Процесс промышленного аффинажа
Необходимые материалы и инструменты
Для осуществления аффинажа необходимо следующее оборудование:
- 2 химические колбы с делениями объёмом в 250 и 1000 мл.;
- химическая воронка;
- кварцевая палочка (длина – не менее 20–30 см.);
- пробирные тигли;
- резиновые перчатки;
- электрическая плита;
- фарфоровые ёмкости;
- реактивы (азотная и соляная кислота; гидразин или сульфат натрия).
Способы
Химический
Химический способ используют в своей деятельности ювелирные мастерские. При этом его можно применять и в домашних условиях. Сущность данного метода заключается в вымачивании загрязнённого лома жёлтого драгоценного металла в специальных химических веществах. Как правило, для химического аффинажа используют сульфат железа или сернокислое железо. Одно из этих веществ растворяют в воде в следующих пропорциях: 10–12 г. раствора на 1 г. золота.
Нередко ювелиры смешивают сернокислое железо с царской водкой (одна часть хлорного золота и три части соляной кислоты), в которой предварительно растворяют лом ювелирных изделий из золота. Однако такой метод не всегда эффективен ввиду того, что извлечь жёлтый драгметалл полностью вряд ли удастся.
Выпаривание азотной кислоты в фарфоровой ёмкости
В рамках этого способа необходимо попеременно добавлять в раствор сульфат железа и соляную кислоту. В результате на дно сосуда осядет тёмно-красный порошок. Это и есть золото. Полученный драгметалл необходимо отфильтровать и промыть водой, после чего собрать на бумажном фильтре. При правильном проведении всех операций вы сможете получить золото наивысшей пробы.
Для того чтобы убедиться в отсутствии золота в отработанных реагентах, к ним следует добавить небольшое количество сульфата железа. Если образуется осадок, то в отработке есть золото.
Это важно! Одним из наиболее простых способов аффинажа золота, применяемого в домашних условиях, является реакция соляной кислоты в присутствии чистых гвоздей в том случае, если в результате количественного анализа определено полное отсутствие золота. Сущность этого способа, главным образом, заключается в специфической реакции железа, которое, постепенно переходя в раствор, разрушает имеющиеся азотно-кислотные соединения. По завершению реакции оставшиеся в растворе гвозди необходимо аккуратно извлечь, золотой порошок собрать и промыть.
Добыча из радиодеталей
Помимо упомянутых выше способов, в домашних условиях золото можно также добывать из различных радиодеталей (в частности, микросхем, транзисторов, позолоченных приборов, столовых приборов и т.д.).
Для добычи золота в домашних условиях необходимо иметь в наличии золотосодержащие изделия. Найти такие изделия несложно.
Это удивительно, но множество вещей, которые мы используем в повседневной жизни, содержат в своём составе золото. Например, сим-карта.
Среди разнообразия способов добычи золота вам следует выбрать тот, который окажется более удобным, выгодным и приемлемым для извлечения золота из конкретных деталей.
Самым простым способом домашнего аффинажа золота является вытравливание, которое основано на уникальной способности золота вступать в реакцию с другими химическими элементами (химическая инертность золота). Для растворения золота необходим сильный окислитель, которым является «царская водка».
Для осуществления таких процессов, как травление и восстановление, используется азотная кислота в чистом виде.
Справка! Чистая азотная кислота при открытии бутылки с веществом должна выделять небольшой пар.
Ускорить процесс вытравливания поможет нагревание ёмкости с жидкостью до температуры 60–70 градусов по Цельсию на электроплите. Посуда для проведения процедуры должна быть новой, без царапин и трещин. Лучше всего подойдёт обычная эмалированная или алюминиевая кастрюля.
Перед началом процедуры травления необходимо убедиться в том, что все позолоченные элементы тщательным образом отделены друг от друга и от других элементов. Осуществить это можно, вытащив контакты из разъёмов, а металлические шляпки без содержания золота, перекусить кусачками и удалить. Все эти операции представляют собой подготовительный процесс аффинажа.
Добыча золота из транзисторов и микросхем является более трудным процессом, поскольку железные ножки растворяются в концентрированной азотной кислоте дольше и сложнее. Тем не менее, те детали, которые содержат железо, и не до конца протравлены, можно извлечь при помощи магнита, или же выделить отдельно, проведя процедуру повторно или с другой партией.
Добытый в процессе протравливания золотой порошок необходимо просушить, после чего можно взвешивать. Однако не любое золото можно добыть таким способом. Не стоит переживать относительно потерь, поскольку они могут составлять до 10%.
Это важно! Полученное таким способом золото можно использовать исключительно в собственных целях. Его продажа на территории Российской Федерации запрещена.
Одним из альтернативных способов получения жёлтого драгметалла является его извлечение из радиодеталей. Для этого необходимы следующие компоненты:
- соляная кислота;
- азотная кислота;
- другие реактивы;
- непосредственно лом радиодеталей, содержащих драгметаллы.
Поэтапно процедура извлечения золота из радиодеталей выглядит следующим образом:
- Приготовление «царской водки».
- Добавление в раствор сульфида натрия (сернокислого натрия).
- Погружение изделия в раствор.
- Отделение ненужных радиодеталей от раствора с золотом.
- Отделение полученного золота в виде порошка от раствора.
- Промывка золотого порошка.
- Просушка.
- Выплавка слитков.
Видео о добыче золота из радиодеталей в домашних условиях
В целом аффинаж золота в домашних условиях – очень сложный и трудоёмкий процесс, который требует наличия специальных знаний, минимального оборудования и реактивов. При желании добыть золото путём извлечения из радиодеталей, транзисторов и других золотосодержащих объектов можно. Однако стоит помнить о том, что продажа добытого таким способом жёлтого драгметалла в России запрещена.
