Επίδειξη έκδοση του ct στη χημεία. Πρόσθετα υλικά και εξοπλισμός

Προσδιορισμός
έλεγχο των υλικών μέτρησης
για τη διεξαγωγή το 2017 ενιαίας κρατική εξέταση
στη χημεία

1. Διορισμός KIM USE

Η Ενιαία Κρατική Εξέταση (εφεξής καλούμενη Ενιαία Κρατική Εξέταση) είναι μια μορφή αντικειμενικής αξιολόγησης της ποιότητας της κατάρτισης ατόμων που έχουν κατακτήσει εκπαιδευτικά προγράμματα της δευτεροβάθμιας γενική εκπαίδευση, χρησιμοποιώντας εργασίες τυποποιημένης μορφής (υλικά μέτρησης ελέγχου).

Η ΧΡΗΣΗ πραγματοποιείται σύμφωνα με τον Ομοσπονδιακό Νόμο αριθ. 273-FZ της 29ης Δεκεμβρίου 2012 «Σχετικά με την εκπαίδευση στη Ρωσική Ομοσπονδία».

Τα υλικά μέτρησης ελέγχου επιτρέπουν τον καθορισμό του επιπέδου ανάπτυξης από τους αποφοίτους της Ομοσπονδιακής συνιστώσας του κρατικού προτύπου δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης στη χημεία, τα βασικά και τα επίπεδα προφίλ.

Τα αποτελέσματα της ενιαίας κρατικής εξέτασης στη χημεία αναγνωρίζονται από τα εκπαιδευτικά ιδρύματα της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης επαγγελματική εκπαίδευσηκαι εκπαιδευτικούς οργανισμούς τριτοβάθμιας επαγγελματικής εκπαίδευσης ως αποτελέσματα εισαγωγικών εξετάσεων στη χημεία.

2. Έγγραφα που καθορίζουν το περιεχόμενο του KIM USE

3. Προσεγγίσεις επιλογής περιεχομένου, ανάπτυξη της δομής της ΧΡΗΣΗΣ ΚΙΜ

Η βάση των προσεγγίσεων για την ανάπτυξη του KIM USE 2017 στη χημεία ήταν εκείνες οι γενικές μεθοδολογικές κατευθυντήριες γραμμές που εντοπίστηκαν κατά τον σχηματισμό μοντέλα εξετάσεωνπροηγούμενα χρόνια. Η ουσία αυτών των ρυθμίσεων είναι η εξής.

• Το KIM επικεντρώνεται στη δοκιμή της αφομοίωσης του συστήματος γνώσης, το οποίο θεωρείται ως ένας αμετάβλητος πυρήνας του περιεχομένου των υφιστάμενων προγραμμάτων στη χημεία για οργανισμούς γενικής εκπαίδευσης. Στο πρότυπο, αυτό το σύστημα γνώσεων παρουσιάζεται με τη μορφή απαιτήσεων για την προετοιμασία των αποφοίτων. Αυτές οι απαιτήσεις αντιστοιχούν στο επίπεδο παρουσίασης στο KIM των στοιχείων περιεχομένου που ελέγχονται.
• Προκειμένου να διασφαλιστεί η δυνατότητα διαφοροποιημένης αξιολόγησης των εκπαιδευτικών επιτευγμάτων των αποφοίτων του KIM USE, ελέγχουν την ανάπτυξη βασικών εκπαιδευτικών προγραμμάτων στη χημεία σε τρία επίπεδα πολυπλοκότητας: βασικό, προχωρημένο και υψηλό. Εκπαιδευτικό υλικό, βάσει των οποίων χτίζονται τα καθήκοντα, επιλέγεται με βάση τη σημασία του για τη γενική εκπαίδευση των αποφοίτων δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης.
• Η εκπλήρωση των καθηκόντων της εξεταστικής εργασίας περιλαμβάνει την υλοποίηση ενός συγκεκριμένου συνόλου ενεργειών. Μεταξύ αυτών, τα πιο ενδεικτικά είναι, για παράδειγμα, όπως: ο προσδιορισμός των χαρακτηριστικών ταξινόμησης ουσιών και αντιδράσεων. προσδιορίζει τον βαθμό οξείδωσης των χημικών στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων τους. εξηγούν την ουσία μιας συγκεκριμένης διαδικασίας, τη σχέση της σύνθεσης, της δομής και των ιδιοτήτων των ουσιών. Η ικανότητα του εξεταζόμενου να πραγματοποιεί διάφορες ενέργειες κατά την εκτέλεση εργασιών θεωρείται ως δείκτης αφομοίωσης του μελετημένου υλικού με το απαραίτητο βάθος κατανόησης.
• Η ισοδυναμία όλων των παραλλαγών της εξεταστικής εργασίας εξασφαλίζεται με τη διατήρηση της ίδιας αναλογίας του αριθμού των εργασιών που δοκιμάζουν την αφομοίωση των κύριων στοιχείων του περιεχομένου των βασικών ενοτήτων του μαθήματος της χημείας.

4. Η δομή του KIM USE

Κάθε έκδοση της εξεταστικής εργασίας είναι κατασκευασμένη σύμφωνα με ένα ενιαίο σχέδιο: η εργασία αποτελείται από δύο μέρη, συμπεριλαμβανομένων 40 εργασιών. Το Μέρος 1 περιέχει 35 ερωτήσεις σύντομων απαντήσεων, συμπεριλαμβανομένων 26 στοιχείων βασικό επίπεδοπολυπλοκότητα (οι αύξοντες αριθμοί αυτών των εργασιών: 1, 2, 3, 4, ... 26) και 9 εργασίες προχωρημένο επίπεδοπολυπλοκότητα (οι αύξοντες αριθμοί αυτών των εργασιών: 27, 28, 29, ... 35).

Το Μέρος 2 περιέχει 5 εργασίες υψηλό επίπεδοπολυπλοκότητα, με λεπτομερή απάντηση (οι αύξοντες αριθμοί αυτών των εργασιών: 36, 37, 38, 39, 40).

Για να ολοκληρώσετε τις εργασίες 1-3, χρησιμοποιήστε την ακόλουθη σειρά χημικών στοιχείων. Η απάντηση στις εργασίες 1-3 είναι μια ακολουθία αριθμών, κάτω από την οποία υποδεικνύονται τα χημικά στοιχεία αυτής της σειράς.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Εργασία αριθμός 1

Προσδιορίστε ποια άτομα των στοιχείων που υποδεικνύονται στη σειρά έχουν τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας.

Απάντηση: 3; 5

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο (ηλεκτρονικό στρώμα) των στοιχείων των κύριων υποομάδων είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας.

Έτσι, από τις απαντήσεις που παρουσιάζονται, το πυρίτιο και ο άνθρακας είναι κατάλληλα, επειδή. βρίσκονται στην κύρια υποομάδα της τέταρτης ομάδας του πίνακα Δ.Ι. Mendeleev (ομάδα IVA), δηλ. Οι απαντήσεις 3 και 5 είναι σωστές.

Εργασία αριθμός 2

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων του D.I. Στην ίδια περίοδο βρίσκονται και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία σε αύξουσα σειρά των μεταλλικών τους ιδιοτήτων.

Γράψτε στο πεδίο απάντησης τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την επιθυμητή σειρά.

Απάντηση: 3; τέσσερα? ένας

Τρία από τα στοιχεία που παρουσιάζονται βρίσκονται στην ίδια περίοδο - νάτριο Na, πυρίτιο Si και μαγνήσιο Mg.

Όταν κινείται εντός μιας περιόδου του Περιοδικού Πίνακα, η Δ.Ι. Mendeleev (οριζόντιες γραμμές) από τα δεξιά προς τα αριστερά, η επιστροφή των ηλεκτρονίων που βρίσκονται στο εξωτερικό στρώμα διευκολύνεται, δηλ. ενισχύονται οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων. Έτσι, οι μεταλλικές ιδιότητες του νατρίου, του πυριτίου και του μαγνησίου ενισχύονται στη σειρά Si

Εργασία αριθμός 3

Από τα στοιχεία που αναφέρονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που παρουσιάζουν τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης, ίση με -4.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 3; 5

Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, τα άτομα των χημικών στοιχείων τείνουν να έχουν 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ηλεκτρονικό τους επίπεδο, όπως τα ευγενή αέρια. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί είτε με τη δωρεά ηλεκτρονίων του τελευταίου επιπέδου, τότε το προηγούμενο, που περιέχει 8 ηλεκτρόνια, γίνεται εξωτερικό, είτε, αντίθετα, προσθέτοντας επιπλέον ηλεκτρόνια έως και οκτώ. Το νάτριο και το κάλιο είναι αλκαλικά μέταλλα και ανήκουν στην κύρια υποομάδα της πρώτης ομάδας (ΙΑ). Αυτό σημαίνει ότι στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων των ατόμων τους υπάρχει ένα ηλεκτρόνιο το καθένα. Από αυτή την άποψη, η απώλεια ενός μόνο ηλεκτρονίου είναι ενεργειακά πιο ευνοϊκή από την προσθήκη επτά ακόμη. Με το μαγνήσιο, η κατάσταση είναι παρόμοια, μόνο που βρίσκεται στην κύρια υποομάδα της δεύτερης ομάδας, δηλαδή έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ηλεκτρονικό επίπεδο. Πρέπει να σημειωθεί ότι το νάτριο, το κάλιο και το μαγνήσιο είναι μέταλλα και για τα μέταλλα, κατ 'αρχήν, μια αρνητική κατάσταση οξείδωσης είναι αδύνατη. Η ελάχιστη κατάσταση οξείδωσης οποιουδήποτε μετάλλου είναι μηδέν και παρατηρείται σε απλές ουσίες.

Τα χημικά στοιχεία άνθρακας C και πυρίτιο Si είναι αμέταλλα και ανήκουν στην κύρια υποομάδα της τέταρτης ομάδας (IVA). Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα ηλεκτρονίων. Για το λόγο αυτό, για τα στοιχεία αυτά είναι δυνατή τόσο η επιστροφή αυτών των ηλεκτρονίων όσο και η προσθήκη τεσσάρων ακόμη έως συνολικά 8. Τα άτομα πυριτίου και άνθρακα δεν μπορούν να προσκολλήσουν περισσότερα από 4 ηλεκτρόνια, επομένως η ελάχιστη κατάσταση οξείδωσης για αυτά είναι -4.

Εργασία αριθμός 4

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ενώσεις στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Απάντηση: 1; 3

Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, η παρουσία ενός ιοντικού τύπου δεσμού σε μια ένωση μπορεί να προσδιοριστεί από το γεγονός ότι οι δομικές μονάδες της περιλαμβάνουν ταυτόχρονα άτομα ενός τυπικού μετάλλου και μη μεταλλικών ατόμων.

Σε αυτή τη βάση, διαπιστώνουμε ότι υπάρχει ιονικός δεσμός στην ένωση με αριθμό 1 - Ca(ClO 2) 2, επειδή στον τύπο του, μπορεί κανείς να δει άτομα ενός τυπικού μετάλλου ασβεστίου και άτομα μη μετάλλων - οξυγόνο και χλώριο.

Ωστόσο, δεν υπάρχουν άλλες ενώσεις που να περιέχουν τόσο μεταλλικά όσο και μη μεταλλικά άτομα σε αυτόν τον κατάλογο.

Εκτός από το παραπάνω χαρακτηριστικό, η παρουσία ενός ιοντικού δεσμού σε μια ένωση μπορεί να ειπωθεί εάν η δομική της μονάδα περιέχει ένα κατιόν αμμωνίου (NH 4 +) ή τα οργανικά του ανάλογα - κατιόντα αλκυλαμμωνίου RNH 3 + , διαλκυλαμμωνίου R 2 NH 2 + , τριαλκυλαμμώνιο R3NH+ και τετρααλκυλαμμώνιο R4N+, όπου το R είναι κάποια ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, ο ιοντικός τύπος δεσμού λαμβάνει χώρα στην ένωση (CH 3) 4 NCl μεταξύ του κατιόντος (CH 3) 4 + και του ιόντος χλωρίου Cl - .

Μεταξύ των ενώσεων που υποδεικνύονται στην αντιστοίχιση υπάρχει το χλωριούχο αμμώνιο, στο οποίο ο ιοντικός δεσμός πραγματοποιείται μεταξύ του κατιόντος αμμωνίου NH 4 + και του ιόντος χλωρίου Cl − .

Εργασία αριθμός 5

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση από τη δεύτερη στήλη, που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων συνδέσεων στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: Α-4; Β-1; ΣΤΙΣ 3

Εξήγηση:

Τα όξινα άλατα ονομάζονται άλατα που προκύπτουν από την ατελή αντικατάσταση κινητών ατόμων υδρογόνου από ένα κατιόν μετάλλου, κατιόν αμμωνίου ή αλκυλαμμώνιο.

Στα ανόργανα οξέα, που λαμβάνουν χώρα ως μέρος του σχολικού προγράμματος, όλα τα άτομα υδρογόνου είναι κινητά, δηλαδή μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο.

Παραδείγματα όξινων ανόργανων αλάτων μεταξύ της παρουσιαζόμενης λίστας είναι το διττανθρακικό αμμώνιο NH 4 HCO 3 - το προϊόν αντικατάστασης ενός από τα δύο άτομα υδρογόνου στο ανθρακικό οξύ με ένα κατιόν αμμωνίου.

Στην πραγματικότητα, ένα όξινο άλας είναι μια διασταύρωση μεταξύ ενός κανονικού (μεσαίου) άλατος και ενός οξέος. Στην περίπτωση του NH 4 HCO 3 - ο μέσος όρος μεταξύ του κανονικού άλατος (NH 4) 2 CO 3 και του ανθρακικού οξέος H 2 CO 3.

Στις οργανικές ουσίες, μόνο τα άτομα υδρογόνου που αποτελούν μέρος των καρβοξυλομάδων (-COOH) ή των υδροξυλομάδων φαινολών (Ar-OH) μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου. Δηλαδή, για παράδειγμα, το οξικό νάτριο CH 3 COONa, παρά το γεγονός ότι δεν αντικαθίστανται όλα τα άτομα υδρογόνου στο μόριό του από μεταλλικά κατιόντα, είναι μέσο όρο, όχι όξινο άλας (!). Τα άτομα υδρογόνου σε οργανικές ουσίες, συνδεδεμένα απευθείας με το άτομο άνθρακα, πρακτικά δεν μπορούν ποτέ να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου, με εξαίρεση τα άτομα υδρογόνου στον τριπλό δεσμό C≡C.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα - οξείδια μη μετάλλων που δεν σχηματίζουν άλατα με βασικά οξείδια ή βάσεις, δηλαδή είτε δεν αντιδρούν καθόλου μαζί τους (τις περισσότερες φορές), είτε δίνουν διαφορετικό προϊόν (όχι άλας) σε αντίδραση μαζί τους. Λέγεται συχνά ότι τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα είναι οξείδια μη μετάλλων που δεν αντιδρούν με βάσεις και βασικά οξείδια. Ωστόσο, για την ανίχνευση οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα, αυτή η προσέγγιση δεν λειτουργεί πάντα. Έτσι, για παράδειγμα, το CO, που είναι ένα οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα, αντιδρά με το βασικό οξείδιο του σιδήρου (II), αλλά με το σχηματισμό ενός ελεύθερου μετάλλου αντί ενός άλατος:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα από το μάθημα της σχολικής χημείας περιλαμβάνουν οξείδια μη μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +1 και +2. Συνολικά, βρίσκονται στη ΧΡΗΣΗ 4 - αυτά είναι CO, NO, N 2 O και SiO (προσωπικά δεν συνάντησα ποτέ το τελευταίο SiO σε εργασίες).

Εργασία αριθμός 6

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, με καθεμία από τις οποίες ο σίδηρος αντιδρά χωρίς θέρμανση.

1. χλωριούχο ψευδάργυρο
2. θειικός χαλκός (II).
3. συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ
4. αραιό υδροχλωρικό οξύ
5. οξείδιο του αλουμινίου

Απάντηση: 2; τέσσερις

Ο χλωριούχος ψευδάργυρος είναι άλας και ο σίδηρος είναι μέταλλο. Το μέταλλο αντιδρά με το αλάτι μόνο εάν είναι πιο δραστικό από αυτό στο αλάτι. Η σχετική δραστηριότητα των μετάλλων καθορίζεται από μια σειρά μεταλλικής δραστηριότητας (με άλλα λόγια, μια σειρά μεταλλικών τάσεων). Ο σίδηρος βρίσκεται στα δεξιά του ψευδάργυρου στη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων, πράγμα που σημαίνει ότι είναι λιγότερο ενεργός και δεν μπορεί να εκτοπίσει τον ψευδάργυρο από το αλάτι. Δηλαδή η αντίδραση του σιδήρου με την ουσία Νο 1 δεν πάει.

Ο θειικός χαλκός (II) CuSO 4 θα αντιδράσει με τον σίδηρο, αφού ο σίδηρος βρίσκεται στα αριστερά του χαλκού στη σειρά δραστηριότητας, δηλαδή είναι πιο ενεργό μέταλλο.

Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, καθώς και το συμπυκνωμένο θειικό οξύ, δεν μπορούν να αντιδράσουν με σίδηρο, αλουμίνιο και χρώμιο χωρίς θέρμανση λόγω ενός τέτοιου φαινομένου όπως η παθητικοποίηση: στην επιφάνεια αυτών των μετάλλων, υπό τη δράση αυτών των οξέων, υπάρχει ένα αδιάλυτο άλας. σχηματίζεται χωρίς θέρμανση, το οποίο λειτουργεί ως προστατευτικό κέλυφος. Ωστόσο, όταν θερμαίνεται, αυτό το προστατευτικό κέλυφος διαλύεται και η αντίδραση καθίσταται δυνατή. Εκείνοι. αφού υποδεικνύεται ότι δεν υπάρχει θέρμανση, η αντίδραση του σιδήρου με συμπ. Το HNO 3 δεν έχει διαρροή.

Το υδροχλωρικό οξύ, ανεξαρτήτως συγκέντρωσης, αναφέρεται σε μη οξειδωτικά οξέα. Τα μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας στα αριστερά του υδρογόνου αντιδρούν με μη οξειδωτικά οξέα με την απελευθέρωση υδρογόνου. Ο σίδηρος είναι ένα από αυτά τα μέταλλα. Συμπέρασμα: η αντίδραση του σιδήρου με το υδροχλωρικό οξύ προχωρά.

Στην περίπτωση ενός μετάλλου και ενός οξειδίου μετάλλου, η αντίδραση, όπως στην περίπτωση ενός άλατος, είναι δυνατή εάν το ελεύθερο μέταλλο είναι πιο ενεργό από αυτό που είναι μέρος του οξειδίου. Ο Fe, σύμφωνα με τη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων, είναι λιγότερο ενεργός από το Al. Αυτό σημαίνει ότι το Fe δεν αντιδρά με το Al 2 O 3.

Εργασία αριθμός 7

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο οξείδια που αντιδρούν με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, αλλά μην αντιδράς με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.

• 1. CO
• 2 SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 3; τέσσερις

Το CO είναι ένα οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα· δεν αντιδρά με υδατικό διάλυμα αλκαλίου.

(Πρέπει να θυμόμαστε ότι, ωστόσο, υπό σκληρές συνθήκες - υψηλή πίεση και θερμοκρασία - εξακολουθεί να αντιδρά με στερεά αλκάλια, σχηματίζοντας μυρμηκικούς εστέρες - άλατα μυρμηκικού οξέος.)

SO 3 - οξείδιο του θείου (VI) - οξείδιο οξέος, το οποίο αντιστοιχεί στο θειικό οξύ. Τα οξείδια δεν αντιδρούν με οξέα και άλλα οξείδια οξέος. Δηλαδή, το SO 3 δεν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ και αντιδρά με μια βάση - υδροξείδιο του νατρίου. Δεν είναι κατάλληλο.

Το CuO - οξείδιο του χαλκού (II) - ταξινομείται ως οξείδιο με κυρίως βασικές ιδιότητες. Αντιδρά με HCl και δεν αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Ταιριάζει

Το MgO - οξείδιο του μαγνησίου - ταξινομείται ως τυπικό βασικό οξείδιο. Αντιδρά με HCl και δεν αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Ταιριάζει

Το ZnO - ένα οξείδιο με έντονες αμφοτερικές ιδιότητες - αντιδρά εύκολα τόσο με ισχυρές βάσεις όσο και με οξέα (καθώς και με όξινα και βασικά οξείδια). Δεν είναι κατάλληλο.

Εργασία αριθμός 8

• 1.KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

Απάντηση: 4; 2

Στην αντίδραση μεταξύ δύο αλάτων ανόργανων οξέων, σχηματίζεται αέριο μόνο όταν αναμειγνύονται θερμά διαλύματα νιτρωδών και αλάτων αμμωνίου λόγω του σχηματισμού θερμικά ασταθούς νιτρώδους αμμωνίου. Για παράδειγμα,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Ωστόσο, τόσο τα νιτρώδη όσο και τα άλατα αμμωνίου δεν περιλαμβάνονται στη λίστα.

Αυτό σημαίνει ότι ένα από τα τρία άλατα (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 και Na 2 SiO 3) αντιδρά είτε με ένα οξύ (HCl) είτε με ένα αλκάλιο (NaOH).

Μεταξύ των αλάτων των ανόργανων οξέων, μόνο τα άλατα αμμωνίου εκπέμπουν αέριο όταν αλληλεπιδρούν με αλκάλια:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Τα άλατα αμμωνίου, όπως έχουμε ήδη πει, δεν περιλαμβάνονται στη λίστα. Η μόνη επιλογή που απομένει είναι η αλληλεπίδραση του άλατος με το οξύ.

Τα άλατα μεταξύ αυτών των ουσιών περιλαμβάνουν Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 και Na 2 SiO 3. Η αντίδραση του νιτρικού χαλκού με το υδροχλωρικό οξύ δεν προχωρά, επειδή δεν σχηματίζεται αέριο, κανένα ίζημα, καμία ουσία χαμηλής διάστασης (νερό ή ασθενές οξύ). Το πυριτικό νάτριο αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, ωστόσο, λόγω της απελευθέρωσης ενός λευκού ζελατινώδους ιζήματος πυριτικού οξέος και όχι αερίου:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Η τελευταία επιλογή παραμένει - η αλληλεπίδραση θειώδους καλίου και υδροχλωρικού οξέος. Πράγματι, ως αποτέλεσμα της αντίδρασης ανταλλαγής ιόντων μεταξύ θειώδους και σχεδόν οποιουδήποτε οξέος, σχηματίζεται ασταθές θειικό οξύ, το οποίο διασπάται αμέσως σε άχρωμο αέριο οξείδιο του θείου (IV) και νερό.

Εργασία αριθμός 9

• 1. KCl (διάλυμα)
• 2.Κ2Ο
• 3.Η2
• 4. HCl (περίσσεια)
• 5. CO 2 (διάλυμα)

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 2; 5

Το CO 2 είναι ένα όξινο οξείδιο και πρέπει να υποβληθεί σε επεξεργασία είτε με βασικό οξείδιο είτε με βάση για να μετατραπεί σε άλας. Εκείνοι. Για να ληφθεί ανθρακικό κάλιο από CO 2, πρέπει να υποβληθεί σε επεξεργασία είτε με οξείδιο του καλίου είτε με υδροξείδιο του καλίου. Έτσι, η ουσία Χ είναι οξείδιο του καλίου:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Διττανθρακικό κάλιο Το KHCO 3, όπως και το ανθρακικό κάλιο, είναι άλας ανθρακικού οξέος, με τη μόνη διαφορά ότι το διττανθρακικό είναι προϊόν ατελούς υποκατάστασης ατόμων υδρογόνου σε ανθρακικό οξύ. Για να ληφθεί ένα όξινο άλας από ένα κανονικό (μέτριο) άλας, πρέπει είτε να δράσει πάνω του με το ίδιο οξύ που σχημάτισε αυτό το άλας, είτε να δράσει πάνω του με ένα οξείδιο οξέος που αντιστοιχεί σε αυτό το οξύ παρουσία νερού. Έτσι το αντιδρών Υ είναι διοξείδιο του άνθρακα. Όταν διέρχεται από ένα υδατικό διάλυμα ανθρακικού καλίου, το τελευταίο μετατρέπεται σε διττανθρακικό κάλιο:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Εργασία αριθμός 10

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης αντίδρασης και της ιδιότητας του στοιχείου αζώτου που εμφανίζει σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: Α-4; Β-2; ΣΕ 2? G-1

Α) NH 4 HCO 3 - άλας, που περιλαμβάνει το κατιόν αμμωνίου NH 4 +. Στο κατιόν αμμωνίου, το άζωτο έχει πάντα κατάσταση οξείδωσης -3. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, μετατρέπεται σε αμμωνία NH 3. Το υδρογόνο σχεδόν πάντα (εκτός από τις ενώσεις του με μέταλλα) έχει κατάσταση οξείδωσης +1. Επομένως, για να είναι το μόριο της αμμωνίας ηλεκτρικά ουδέτερο, το άζωτο πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης -3. Έτσι, δεν υπάρχει αλλαγή στον βαθμό οξείδωσης του αζώτου. δεν παρουσιάζει οξειδοαναγωγικές ιδιότητες.

Β) Όπως φαίνεται ήδη παραπάνω, το άζωτο στην αμμωνία NH 3 έχει κατάσταση οξείδωσης -3. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης με το CuO, η αμμωνία μετατρέπεται σε μια απλή ουσία N 2. Σε κάθε απλή ουσία, η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου με το οποίο σχηματίζεται είναι ίση με μηδέν. Έτσι, το άτομο αζώτου χάνει το αρνητικό του φορτίο και δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια είναι υπεύθυνα για το αρνητικό φορτίο, αυτό σημαίνει ότι χάνονται από το άτομο αζώτου ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Ένα στοιχείο που χάνει μερικά από τα ηλεκτρόνια του σε μια αντίδραση ονομάζεται αναγωγικός παράγοντας.

Γ) Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, η NH 3 με κατάσταση οξείδωσης αζώτου ίση με -3 μετατρέπεται σε μονοξείδιο του αζώτου ΝΟ. Το οξυγόνο έχει σχεδόν πάντα κατάσταση οξείδωσης -2. Επομένως, για να είναι το μόριο του μονοξειδίου του αζώτου ηλεκτρικά ουδέτερο, το άτομο αζώτου πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης +2. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο αζώτου άλλαξε την κατάσταση οξείδωσής του από -3 σε +2 ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Αυτό δείχνει την απώλεια 5 ηλεκτρονίων από το άτομο αζώτου. Δηλαδή, το άζωτο, όπως στην περίπτωση του Β, είναι αναγωγικός παράγοντας.

Δ) Το N 2 είναι απλή ουσία. Σε όλες τις απλές ουσίες, το στοιχείο που τις σχηματίζει έχει κατάσταση οξείδωσης 0. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, το άζωτο μετατρέπεται σε νιτρίδιο λιθίου Li3N. Η μόνη κατάσταση οξείδωσης ενός αλκαλικού μετάλλου εκτός από το μηδέν (κάθε στοιχείο έχει κατάσταση οξείδωσης 0) είναι +1. Έτσι, για να είναι η δομική μονάδα Li3N ηλεκτρικά ουδέτερη, το άζωτο πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης -3. Αποδεικνύεται ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, το άζωτο απέκτησε αρνητικό φορτίο, που σημαίνει την προσθήκη ηλεκτρονίων. Το άζωτο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας σε αυτή την αντίδραση.

Εργασία αριθμός 11

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων, με καθένα από τα οποία αυτή η ουσία μπορεί να αλληλεπιδράσει: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: Α-3; Β-2; ΣΤΟ 4? G-1

Α) Όταν αέριο υδρογόνο διέρχεται από τήγμα θείου, σχηματίζεται υδρόθειο H 2 S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Όταν το χλώριο περνά πάνω από θρυμματισμένο θείο σε θερμοκρασία δωματίου, σχηματίζεται διχλωριούχο θείο:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Για να περάσετε την εξέταση, δεν χρειάζεται να γνωρίζετε ακριβώς πώς αντιδρά το θείο με το χλώριο και, κατά συνέπεια, να είστε σε θέση να γράψετε αυτήν την εξίσωση. Το κύριο πράγμα είναι να θυμόμαστε σε ένα θεμελιώδες επίπεδο ότι το θείο αντιδρά με το χλώριο. Το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, το θείο συχνά επιδεικνύει διπλή λειτουργία - τόσο οξειδωτική όσο και αναγωγική. Δηλαδή, εάν ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας δράσει στο θείο, το οποίο είναι μοριακό χλώριο Cl 2, αυτό θα οξειδωθεί.

Το θείο καίγεται με μια μπλε φλόγα σε οξυγόνο για να σχηματίσει ένα αέριο με έντονη οσμή - διοξείδιο του θείου SO 2:

Β) SO 3 - το οξείδιο του θείου (VI) έχει έντονες όξινες ιδιότητες. Για τέτοια οξείδια, οι πιο χαρακτηριστικές αντιδράσεις είναι οι αλληλεπιδράσεις με το νερό, καθώς και με βασικά και αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια. Στη λίστα στον αριθμό 2, βλέπουμε απλώς νερό και το βασικό οξείδιο BaO και το υδροξείδιο ΚΟΗ.

Όταν ένα όξινο οξείδιο αντιδρά με ένα βασικό οξείδιο, σχηματίζεται ένα άλας του αντίστοιχου οξέος και ένα μέταλλο που αποτελεί μέρος του βασικού οξειδίου. Ένα όξινο οξείδιο αντιστοιχεί σε ένα οξύ στο οποίο το στοιχείο που σχηματίζει οξύ έχει την ίδια κατάσταση οξείδωσης όπως στο οξείδιο. Το οξείδιο SO 3 αντιστοιχεί στο θειικό οξύ H 2 SO 4 (τόσο εκεί όσο και εκεί η κατάσταση οξείδωσης του θείου είναι +6). Έτσι, όταν το SO 3 αλληλεπιδρά με οξείδια μετάλλων, θα ληφθούν άλατα θειικού οξέος - θειικά άλατα που περιέχουν το θειικό ιόν SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Όταν αλληλεπιδρά με το νερό, το οξείδιο του οξέος μετατρέπεται στο αντίστοιχο οξύ:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Και όταν τα οξείδια του οξέος αλληλεπιδρούν με τα υδροξείδια μετάλλων, σχηματίζεται ένα άλας του αντίστοιχου οξέος και νερού:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Γ) Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου Το Zn (OH) 2 έχει τυπικές επαμφοτερίζουσες ιδιότητες, δηλαδή αντιδρά τόσο με όξινα οξείδια και οξέα όσο και με βασικά οξείδια και αλκάλια. Στη λίστα 4, βλέπουμε και τα δύο οξέα - υδροβρωμικό HBr και οξικό, και αλκάλιο - LiOH. Θυμηθείτε ότι τα υδατοδιαλυτά υδροξείδια μετάλλων ονομάζονται αλκάλια:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

Δ) Βρωμιούχος ψευδάργυρος Το ZnBr 2 είναι άλας, διαλυτό στο νερό. Για τα διαλυτά άλατα, οι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων είναι οι πιο συνηθισμένες. Ένα άλας μπορεί να αντιδράσει με ένα άλλο άλας με την προϋπόθεση ότι και τα δύο αρχικά άλατα είναι διαλυτά και σχηματίζεται ίζημα. Επίσης το ZnBr 2 περιέχει βρωμιούχο ιόν Br-. Τα αλογονίδια μετάλλων χαρακτηρίζονται από το γεγονός ότι είναι σε θέση να αντιδρούν με αλογόνα Hal 2, τα οποία είναι υψηλότερα στον περιοδικό πίνακα. Με αυτόν τον τρόπο? οι περιγραφόμενοι τύποι αντιδράσεων προχωρούν με όλες τις ουσίες της λίστας 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Εργασία αριθμός 12

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: Α-4; Β-2; ΣΕ 1

Εξήγηση:

Α) Το μεθυλβενζόλιο, γνωστό και ως τολουόλιο, έχει τον δομικό τύπο:

Όπως μπορείτε να δείτε, τα μόρια αυτής της ουσίας αποτελούνται μόνο από άνθρακα και υδρογόνο, επομένως το μεθυλοβενζόλιο (τολουόλιο) αναφέρεται σε υδρογονάνθρακες

Β) Ο συντακτικός τύπος της ανιλίνης (αμινοβενζόλιο) έχει ως εξής:

Όπως φαίνεται από τον συντακτικό τύπο, το μόριο ανιλίνης αποτελείται από μια ρίζα αρωματικού υδρογονάνθρακα (C6H5-) και μια αμινομάδα (-NH2), επομένως, η ανιλίνη ανήκει σε αρωματικές αμίνες, δηλ. σωστή απάντηση 2.

Γ) 3-μεθυλοβουτανάλη. Η κατάληξη "al" δείχνει ότι η ουσία ανήκει σε αλδεΰδες. Ο δομικός τύπος αυτής της ουσίας:

Εργασία αριθμός 13

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες που είναι δομικά ισομερή του βουτενίου-1.

1. βουτάνιο
2. κυκλοβουτάνιο
3. butin-2
4. βουταδιένιο-1,3
5. μεθυλπροπένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 2; 5

Εξήγηση:

Τα ισομερή είναι ουσίες που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο και διαφορετική δομική, δηλ. Ουσίες που διαφέρουν ως προς τη σειρά με την οποία συνδυάζονται τα άτομα, αλλά με την ίδια σύνθεση μορίων.

Εργασία αριθμός 14

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες, η αλληλεπίδραση των οποίων με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου θα προκαλέσει αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος.

1. κυκλοεξάνιο
2. βενζόλιο
3. τολουΐνη
4. προπάνιο
5. προπυλένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 3; 5

Εξήγηση:

Τα αλκάνια, καθώς και τα κυκλοαλκάνια με μέγεθος δακτυλίου 5 ή περισσότερα άτομα άνθρακα, είναι πολύ αδρανή και δεν αντιδρούν με υδατικά διαλύματα ακόμη και ισχυρών οξειδωτικών παραγόντων, όπως, για παράδειγμα, το υπερμαγγανικό κάλιο KMnO 4 και το διχρωμικό κάλιο K 2 Cr 2 Ο 7. Έτσι, οι επιλογές 1 και 4 εξαφανίζονται - όταν προστίθεται κυκλοεξάνιο ή προπάνιο σε υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, δεν θα υπάρξει αλλαγή χρώματος.

Μεταξύ των υδρογονανθράκων της ομόλογης σειράς του βενζολίου, μόνο το βενζόλιο είναι παθητικό στη δράση υδατικών διαλυμάτων οξειδωτικών παραγόντων, όλα τα άλλα ομόλογα οξειδώνονται, ανάλογα με το μέσο, ​​είτε σε καρβοξυλικά οξέα είτε στα αντίστοιχα άλατά τους. Έτσι, η επιλογή 2 (βενζόλιο) καταργείται.

Οι σωστές απαντήσεις είναι 3 (τολουόλιο) και 5 (προπυλένιο). Και οι δύο ουσίες αποχρωματίζουν το πορφυρό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου λόγω των αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Εργασία αριθμός 15

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αντιδρά η φορμαλδεΰδη.

• 1. Cu
• 2. Ν 2
• 3.Η2
• 4. Ag 2 O (διάλυμα NH 3)
• 5. CH 3 DOS 3

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 3; τέσσερις

Εξήγηση:

Η φορμαλδεΰδη ανήκει στην κατηγορία των αλδεΰδων - οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο που έχουν μια ομάδα αλδεΰδης στο τέλος του μορίου:

Τυπικές αντιδράσεις των αλδεΰδων είναι οι αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής που προχωρούν μέσω της λειτουργικής ομάδας.

Μεταξύ της λίστας των αποκρίσεων για τη φορμαλδεΰδη, χαρακτηριστικές είναι οι αντιδράσεις αναγωγής, όπου το υδρογόνο χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας (κατ. - Pt, Pd, Ni), και η οξείδωση - σε αυτήν την περίπτωση, η αντίδραση καθρέφτη αργύρου.

Όταν ανάγεται με υδρογόνο σε έναν καταλύτη νικελίου, η φορμαλδεΰδη μετατρέπεται σε μεθανόλη:

Η αντίδραση καθρέφτη αργύρου είναι η αναγωγή του αργύρου από ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Όταν διαλύεται σε υδατικό διάλυμα αμμωνίας, το οξείδιο του αργύρου μετατρέπεται σε μια σύνθετη ένωση - υδροξείδιο του αργύρου διαμίνης (Ι) ΟΗ. Μετά την προσθήκη φορμαλδεΰδης, εμφανίζεται μια αντίδραση οξειδοαναγωγής κατά την οποία ο άργυρος ανάγεται:

Εργασία αριθμός 16

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αντιδρά η μεθυλαμίνη.

1. προπάνιο
2. χλωρομεθάνιο
3. υδρογόνο
4. υδροξείδιο του νατρίου
5. υδροχλωρικό οξύ

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 2; 5

Εξήγηση:

Η μεθυλαμίνη είναι η απλούστερη οργανική ένωση της κατηγορίας των αμινών. Χαρακτηριστικό γνώρισμα των αμινών είναι η παρουσία ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο του αζώτου, με αποτέλεσμα οι αμίνες να εμφανίζουν τις ιδιότητες των βάσεων και να δρουν ως πυρηνόφιλα στις αντιδράσεις. Έτσι, από την άποψη αυτή, από τις προτεινόμενες απαντήσεις, η μεθυλαμίνη ως βάση και πυρηνόφιλο αντιδρά με το χλωρομεθάνιο και το υδροχλωρικό οξύ:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Εργασία αριθμός 17

Δίνεται το ακόλουθο σχήμα μετασχηματισμών ουσιών:

Προσδιορίστε ποιες από τις συγκεκριμένες ουσίες είναι οι ουσίες Χ και Υ.

• 1.Η2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (αλκοόλ)

Γράψτε στον πίνακα τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 4; 2

Εξήγηση:

Μία από τις αντιδράσεις για τη λήψη αλκοολών είναι η υδρόλυση των αλογονοαλκανίων. Έτσι, η αιθανόλη μπορεί να ληφθεί από το χλωροαιθάνιο με δράση στο τελευταίο με ένα υδατικό διάλυμα αλκαλίου - στην περίπτωση αυτή, NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (υδατικό) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Η επόμενη αντίδραση είναι η αντίδραση οξείδωσης της αιθυλικής αλκοόλης. Η οξείδωση των αλκοολών πραγματοποιείται σε καταλύτη χαλκού ή με χρήση CuO:

Εργασία αριθμός 18

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της ουσίας και του προϊόντος που σχηματίζεται κυρίως κατά την αλληλεπίδραση αυτής της ουσίας με το βρώμιο: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 5; 2; 3; 6

Εξήγηση:

Για τα αλκάνια, οι πιο χαρακτηριστικές αντιδράσεις είναι οι αντιδράσεις υποκατάστασης ελεύθερων ριζών, κατά τις οποίες ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από ένα άτομο αλογόνου. Έτσι, με βρωμίωση του αιθανίου, μπορεί κανείς να αποκτήσει βρωμοαιθάνιο, και με βρωμίωση ισοβουτανίου, μπορεί να ληφθεί 2-βρωμοϊσοβουτάνιο:

Δεδομένου ότι οι μικροί κύκλοι των μορίων κυκλοπροπανίου και κυκλοβουτανίου είναι ασταθείς, κατά τη βρωμίωση οι κύκλοι αυτών των μορίων ανοίγουν, οπότε η αντίδραση προσθήκης προχωρά:

Σε αντίθεση με τους κύκλους του κυκλοπροπανίου και του κυκλοβουτανίου, ο κύκλος του κυκλοεξανίου μεγάλα μεγέθη, με αποτέλεσμα την αντικατάσταση ενός ατόμου υδρογόνου από ένα άτομο βρωμίου:

Εργασία #19

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών και του προϊόντος που περιέχει άνθρακα που σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 5; τέσσερα? 6; 2

Εργασία αριθμός 20

Από την προτεινόμενη λίστα τύπων αντιδράσεων, επιλέξτε δύο τύπους αντιδράσεων, οι οποίες περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση αλκαλιμετάλλων με νερό.

1. καταλυτικός
2. ομοιογενής
3. μη αναστρεψιμο
4. οξειδοαναγωγής
5. αντίδραση εξουδετέρωσης

Καταγράψτε τους αριθμούς των επιλεγμένων τύπων αντιδράσεων στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 3; τέσσερις

Τα αλκαλιμέταλλα (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) βρίσκονται στην κύρια υποομάδα της ομάδας Ι του πίνακα Δ.Ι. Mendeleev και είναι αναγωγικοί παράγοντες, δωρίζοντας εύκολα ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται στο εξωτερικό επίπεδο.

Αν συμβολίσουμε το αλκαλιμέταλλο με το γράμμα Μ, τότε η αντίδραση του αλκαλιμετάλλου με το νερό θα μοιάζει με αυτό:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πολύ ενεργά προς το νερό. Η αντίδραση προχωρά βίαια με την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας, είναι μη αναστρέψιμη και δεν απαιτεί τη χρήση καταλύτη (μη καταλυτικού) - μιας ουσίας που επιταχύνει την αντίδραση και δεν αποτελεί μέρος των προϊόντων της αντίδρασης. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι όλες οι εξαιρετικά εξώθερμες αντιδράσεις δεν απαιτούν τη χρήση καταλύτη και προχωρούν μη αναστρέψιμα.

Δεδομένου ότι το μέταλλο και το νερό είναι ουσίες που βρίσκονται σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης, αυτή η αντίδραση προχωρά στη διεπιφάνεια, επομένως είναι ετερογενής.

Ο τύπος αυτής της αντίδρασης είναι η υποκατάσταση. Οι αντιδράσεις μεταξύ ανόργανων ουσιών ταξινομούνται ως αντιδράσεις υποκατάστασης εάν μια απλή ουσία αλληλεπιδρά με μια σύνθετη και ως αποτέλεσμα σχηματίζονται άλλες απλές και σύνθετες ουσίες. (Συμβαίνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, ως αποτέλεσμα της οποίας αυτές οι ουσίες ανταλλάσσουν τις ουσίες τους συστατικά μέρηκαι σχηματίζεται ένα αλάτι και μια ουσία χαμηλής διάστασης).

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, τα αλκαλιμέταλλα είναι αναγωγικοί παράγοντες, δίνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό στρώμα, επομένως, η αντίδραση είναι οξειδοαναγωγική.

Εργασία αριθμός 21

Από την προτεινόμενη λίστα εξωτερικών επιδράσεων, επιλέξτε δύο επιρροές που οδηγούν σε μείωση του ρυθμού της αντίδρασης του αιθυλενίου με το υδρογόνο.

1. πτώση της θερμοκρασίας
2. αύξηση της συγκέντρωσης αιθυλενίου
3. χρήση καταλύτη
4. μείωση της συγκέντρωσης υδρογόνου
5. αύξηση της πίεσης στο σύστημα

Γράψτε στο πεδίο απάντησης τους αριθμούς των επιλεγμένων εξωτερικών επιρροών.

Απάντηση: 1; τέσσερις

Οι ακόλουθοι παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης: αλλαγές στη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων, καθώς και η χρήση ενός καταλύτη.

Σύμφωνα με τον εμπειρικό κανόνα του Van't Hoff, για κάθε 10 μοίρες αύξηση της θερμοκρασίας, η σταθερά ταχύτητας μιας ομοιογενούς αντίδρασης αυξάνεται κατά 2-4 φορές. Επομένως, μια μείωση της θερμοκρασίας οδηγεί επίσης σε μείωση του ρυθμού αντίδρασης. Η πρώτη απάντηση είναι σωστή.

Όπως σημειώθηκε παραπάνω, ο ρυθμός αντίδρασης επηρεάζεται επίσης από μια αλλαγή στη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων: εάν η συγκέντρωση του αιθυλενίου αυξηθεί, ο ρυθμός αντίδρασης θα αυξηθεί επίσης, κάτι που δεν ανταποκρίνεται στις απαιτήσεις του προβλήματος. Και μια μείωση της συγκέντρωσης του υδρογόνου - το αρχικό συστατικό, αντίθετα, μειώνει τον ρυθμό αντίδρασης. Επομένως, η δεύτερη επιλογή δεν είναι κατάλληλη, αλλά η τέταρτη είναι.

Ο καταλύτης είναι μια ουσία που επιταχύνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης αλλά δεν αποτελεί μέρος των προϊόντων. Η χρήση καταλύτη επιταχύνει την αντίδραση υδρογόνωσης του αιθυλενίου, η οποία επίσης δεν ανταποκρίνεται στην κατάσταση του προβλήματος και επομένως δεν είναι η σωστή απάντηση.

Όταν το αιθυλένιο αντιδρά με το υδρογόνο (σε καταλύτες Ni, Pd, Pt), σχηματίζεται αιθάνιο:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Όλα τα συστατικά που συμμετέχουν στην αντίδραση και το προϊόν είναι αέριες ουσίες, επομένως, η πίεση στο σύστημα θα επηρεάσει επίσης τον ρυθμό αντίδρασης. Από δύο όγκους αιθυλενίου και υδρογόνου, σχηματίζεται ένας όγκος αιθανίου, επομένως, η αντίδραση προχωρά σε μείωση της πίεσης στο σύστημα. Αυξάνοντας την πίεση, θα επιταχύνουμε την αντίδραση. Η πέμπτη απάντηση δεν ταιριάζει.

Εργασία #22

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου του άλατος και των προϊόντων ηλεκτρόλυσης ενός υδατικού διαλύματος αυτού του άλατος, το οποίο ξεχώριζε σε αδρανή ηλεκτρόδια: για κάθε θέση,

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 1; τέσσερα? 3; 2

Η ηλεκτρόλυση είναι μια διεργασία οξειδοαναγωγής που συμβαίνει στα ηλεκτρόδια κατά τη διέλευση μιας σταθεράς ηλεκτρικό ρεύμαμέσω διαλύματος ηλεκτρολύτη ή τήγματος. Στην κάθοδο, η αναγωγή συμβαίνει κυρίως εκείνων των κατιόντων που έχουν την υψηλότερη οξειδωτική δράση. Στην άνοδο οξειδώνονται πρώτα από όλα αυτά τα ανιόντα, τα οποία έχουν τη μεγαλύτερη αναγωγική ικανότητα.

Ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος

1) Η διαδικασία ηλεκτρόλυσης υδατικών διαλυμάτων στην κάθοδο δεν εξαρτάται από το υλικό της καθόδου, αλλά εξαρτάται από τη θέση του μεταλλικού κατιόντος στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων.

Για κατιόντα στη σειρά

Διαδικασία ανάκτησης Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (Η 2 απελευθερώνεται στην κάθοδο)

Διαδικασία ανάκτησης Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 και 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (Το H 2 και το Me θα απελευθερωθούν στην κάθοδο)

Cu 2+ - Au 3+ διαδικασία αναγωγής Me n + + ne → Me 0 (Το Me απελευθερώνεται στην κάθοδο)

2) Η διαδικασία της ηλεκτρόλυσης των υδατικών διαλυμάτων στην άνοδο εξαρτάται από το υλικό της ανόδου και από τη φύση του ανιόντος. Εάν η άνοδος είναι αδιάλυτη, δηλ. αδρανές (πλατίνα, χρυσός, άνθρακας, γραφίτης), η διαδικασία θα εξαρτηθεί μόνο από τη φύση των ανιόντων.

Για ανιόντα F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - η διαδικασία οξείδωσης:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ή 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (οξυγόνο απελευθερώνεται στην άνοδο) ιόντα αλογονιδίου (εκτός F-) διαδικασία οξείδωσης 2Hal - - 2e → Hal 2 (ελεύθερα αλογόνα απελευθερώνονται ) διεργασία οξείδωσης οργανικών οξέων:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Η συνολική εξίσωση ηλεκτρόλυσης είναι:

Α) Διάλυμα Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (στην κάθοδο) + O 2 (στην άνοδο)

Β) Διάλυμα KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (στην κάθοδο) + 2KOH + Cl 2 (στην άνοδο)

Γ) Διάλυμα CuBr2

CuBr 2 → Cu (στην κάθοδο) + Br 2 (στην άνοδο)

Δ) Διάλυμα Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (στην κάθοδο) + 4HNO 3 + O 2 (στην άνοδο)

Εργασία #23

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του άλατος και της αναλογίας αυτού του άλατος προς την υδρόλυση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 1; 3; 2; τέσσερις

Υδρόλυση αλάτων - η αλληλεπίδραση των αλάτων με το νερό, που οδηγεί στην προσθήκη του κατιόντος υδρογόνου H + του μορίου του νερού στο ανιόν του υπολείμματος οξέος και (ή) της υδροξυλικής ομάδας ΟΗ - του μορίου του νερού στο κατιόν μετάλλου. Τα άλατα που σχηματίζονται από κατιόντα που αντιστοιχούν σε ασθενείς βάσεις και ανιόντα που αντιστοιχούν σε ασθενή οξέα υποβάλλονται σε υδρόλυση.

Α) Χλωριούχο αμμώνιο (NH 4 Cl) - ένα άλας που σχηματίζεται από ισχυρό υδροχλωρικό οξύ και αμμωνία (ασθενής βάση), υφίσταται υδρόλυση από το κατιόν.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (σχηματισμός αμμωνίας διαλυμένης στο νερό)

Το μέσο του διαλύματος είναι όξινο (pH< 7).

Β) Θειικό κάλιο (K 2 SO 4) - ένα άλας που σχηματίζεται από ισχυρό θειικό οξύ και υδροξείδιο του καλίου (αλκάλιο, δηλ. ισχυρή βάση), δεν υφίσταται υδρόλυση.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

Γ) Ανθρακικό νάτριο (Na 2 CO 3) - ένα άλας που σχηματίζεται από ένα ασθενές ανθρακικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου (ένα αλκάλιο, δηλ. μια ισχυρή βάση), υφίσταται υδρόλυση ανιόντων.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (σχηματισμός υδρογονανθρακικού ιόντος με ασθενή διάσταση)

Το διάλυμα είναι αλκαλικό (pH > 7).

Δ) Θειούχο αργίλιο (Al 2 S 3) - ένα άλας που σχηματίζεται από ένα ασθενές υδροσουλφιδικό οξύ και υδροξείδιο του αργιλίου (ασθενής βάση), υφίσταται πλήρη υδρόλυση με το σχηματισμό υδροξειδίου του αργιλίου και υδρόθειου:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Το μέσο διάλυμα είναι κοντά στο ουδέτερο (pH ~ 7).

Εργασία #24

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης μιας χημικής αντίδρασης και της κατεύθυνσης μετατόπισης της χημικής ισορροπίας με αυξανόμενη πίεση στο σύστημα: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: Α-1; Β-1; ΣΤΙΣ 3; G-1

Μια αντίδραση βρίσκεται σε χημική ισορροπία όταν ο ρυθμός της μπροστινής αντίδρασης είναι ίσος με τον ρυθμό της αντίστροφης. Η μετατόπιση της ισορροπίας προς την επιθυμητή κατεύθυνση επιτυγχάνεται με την αλλαγή των συνθηκών αντίδρασης.

Παράγοντες που καθορίζουν τη θέση της ισορροπίας:

- πίεση: μια αύξηση της πίεσης μετατοπίζει την ισορροπία προς μια αντίδραση που οδηγεί σε μείωση του όγκου (αντίστροφα, μια μείωση της πίεσης μετατοπίζει την ισορροπία προς μια αντίδραση που οδηγεί σε αύξηση του όγκου)

- θερμοκρασία: μια αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς μια ενδόθερμη αντίδραση (αντίστροφα, μια μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς μια εξώθερμη αντίδραση)

- συγκεντρώσεις αρχικών ουσιών και προϊόντων αντίδρασης: η αύξηση της συγκέντρωσης των αρχικών ουσιών και η απομάκρυνση των προϊόντων από τη σφαίρα αντίδρασης μετατοπίζουν την ισορροπία προς την μπροστινή αντίδραση (αντίθετα, μια μείωση στη συγκέντρωση των αρχικών ουσιών και μια αύξηση στα προϊόντα αντίδρασης μετατοπίζει την ισορροπία προς την αντίστροφη αντίδραση)

- Οι καταλύτες δεν επηρεάζουν τη μετατόπιση ισορροπίας, αλλά μόνο επιταχύνουν την επίτευξή της

Α) Στην πρώτη περίπτωση η αντίδραση προχωρά με μείωση όγκου, αφού V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Αυξάνοντας την πίεση στο σύστημα, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την πλευρά με μικρότερο όγκο ουσιών, επομένως, προς την κατεύθυνση προς τα εμπρός (στην κατεύθυνση της άμεσης αντίδρασης).

Β) Στη δεύτερη περίπτωση, η αντίδραση προχωρά και με μείωση όγκου, αφού 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Αυξάνοντας την πίεση στο σύστημα, η ισορροπία θα μετατοπιστεί επίσης προς την κατεύθυνση της άμεσης αντίδρασης (προς την κατεύθυνση του προϊόντος).

Γ) Στην τρίτη περίπτωση η πίεση δεν μεταβάλλεται κατά την αντίδραση, γιατί V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), επομένως δεν υπάρχει μετατόπιση ισορροπίας.

Δ) Στην τέταρτη περίπτωση, η αντίδραση προχωρά επίσης με μείωση όγκου, αφού V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Αυξάνοντας την πίεση στο σύστημα, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς το σχηματισμό του προϊόντος (άμεση αντίδραση).

Εργασία #25

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των τύπων των ουσιών και ενός αντιδραστηρίου με το οποίο μπορείτε να διακρίνετε τα υδατικά τους διαλύματα: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: Α-1; Β-3; ΣΤΙΣ 3; G-2

Α) Το νιτρικό οξύ και το νερό μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας αλάτι - ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3. Το ανθρακικό ασβέστιο δεν διαλύεται στο νερό και όταν αλληλεπιδρά με το νιτρικό οξύ σχηματίζει ένα διαλυτό άλας - νιτρικό ασβέστιο Ca (NO 3) 2, ενώ η αντίδραση συνοδεύεται από την απελευθέρωση ενός άχρωμου διοξείδιο του άνθρακα:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Β) Το χλωριούχο κάλιο KCl και το αλκάλιο NaOH διακρίνονται από ένα διάλυμα θειικού χαλκού (II).

Όταν ο θειικός χαλκός (II) αλληλεπιδρά με το KCl, η αντίδραση ανταλλαγής δεν προχωρά, το διάλυμα περιέχει ιόντα K +, Cl-, Cu 2+ και SO 4 2-, τα οποία δεν σχηματίζουν ουσίες κακής διάσπασης μεταξύ τους.

Όταν ο θειικός χαλκός (II) αλληλεπιδρά με το NaOH, εμφανίζεται μια αντίδραση ανταλλαγής, ως αποτέλεσμα της οποίας καθιζάνει το υδροξείδιο του χαλκού (II) (βάση μπλε χρώμα).

Γ) Το χλωριούχο νάτριο NaCl και το βάριο BaCl 2 είναι διαλυτά άλατα, τα οποία διακρίνονται επίσης από ένα διάλυμα θειικού χαλκού (II).

Όταν ο θειικός χαλκός (II) αλληλεπιδρά με το NaCl, η αντίδραση ανταλλαγής δεν προχωρά, το διάλυμα περιέχει ιόντα Na +, Cl-, Cu 2+ και SO 4 2-, τα οποία δεν σχηματίζουν ουσίες κακής διάσπασης μεταξύ τους.

Όταν ο θειικός χαλκός (II) αλληλεπιδρά με το BaCl 2, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση ανταλλαγής, ως αποτέλεσμα της οποίας κατακρημνίζεται το θειικό βάριο BaSO 4.

Δ) Το χλωριούχο αργίλιο AlCl 3 και το μαγνήσιο MgCl 2 διαλύονται στο νερό και συμπεριφέρονται διαφορετικά όταν αλληλεπιδρούν με το υδροξείδιο του καλίου. Το χλωριούχο μαγνήσιο με αλκάλια σχηματίζει ένα ίζημα:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Όταν το αλκάλιο αλληλεπιδρά με το χλωριούχο αργίλιο, σχηματίζεται πρώτα ένα ίζημα, το οποίο στη συνέχεια διαλύεται για να σχηματίσει ένα σύμπλοκο άλας - τετραϋδροξοαργιλικό κάλιο:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Εργασία #26

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της ουσίας και του πεδίου εφαρμογής της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: Α-4; Β-2; ΣΤΙΣ 3; G-5

Α) Η αμμωνία είναι το σημαντικότερο προϊόν της χημικής βιομηχανίας, η παραγωγή της ξεπερνά τα 130 εκατομμύρια τόνους ετησίως. Η αμμωνία χρησιμοποιείται κυρίως στην παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων (νιτρικό και θειικό αμμώνιο, ουρία), φαρμάκων, εκρηκτικών, νιτρικού οξέος και σόδας. Μεταξύ των προτεινόμενων απαντήσεων, η περιοχή εφαρμογής της αμμωνίας είναι η παραγωγή λιπασμάτων (Τέταρτη επιλογή απάντησης).

Β) Το μεθάνιο είναι ο απλούστερος υδρογονάνθρακας, ο πιο σταθερός θερμικά εκπρόσωπος μιας σειράς κορεσμένων ενώσεων. Χρησιμοποιείται ευρέως ως οικιακό και βιομηχανικό καύσιμο, καθώς και ως πρώτη ύλη για τη βιομηχανία (Δεύτερη απάντηση). Το μεθάνιο είναι κατά 90-98% συστατικό του φυσικού αερίου.

Γ) Τα καουτσούκ είναι υλικά που λαμβάνονται με πολυμερισμό ενώσεων με συζευγμένους διπλούς δεσμούς. Το ισοπρένιο απλώς ανήκει σε αυτόν τον τύπο ενώσεων και χρησιμοποιείται για την απόκτηση ενός από τους τύπους καουτσούκ:

Δ) Τα αλκένια χαμηλού μοριακού βάρους χρησιμοποιούνται για την κατασκευή πλαστικών, ειδικότερα το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την κατασκευή ενός πλαστικού που ονομάζεται πολυαιθυλένιο:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Εργασία αριθμός 27

Υπολογίστε τη μάζα του νιτρικού καλίου (σε γραμμάρια) που θα πρέπει να διαλυθεί σε 150 g διαλύματος με κλάσμα μάζας αυτού του άλατος 10% για να ληφθεί ένα διάλυμα με κλάσμα μάζας 12%. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 3,4 γρ

Εξήγηση:

Έστω x g η μάζα του νιτρικού καλίου, που διαλύεται σε 150 g του διαλύματος. Υπολογίστε τη μάζα του νιτρικού καλίου που έχει διαλυθεί σε 150 g διαλύματος:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Προκειμένου το κλάσμα μάζας του άλατος να είναι 12%, προστέθηκε x g νιτρικού καλίου. Στην περίπτωση αυτή η μάζα του διαλύματος ήταν (150 + x) g. Γράφουμε την εξίσωση με τη μορφή:

(Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 14,4 γρ

Εξήγηση:

Ως αποτέλεσμα της πλήρους καύσης του υδρόθειου, σχηματίζεται διοξείδιο του θείου και νερό:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Συνέπεια του νόμου του Avogadro είναι ότι οι όγκοι των αερίων υπό τις ίδιες συνθήκες σχετίζονται μεταξύ τους με τον ίδιο τρόπο όπως ο αριθμός των mol αυτών των αερίων. Έτσι, σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

Επομένως, οι όγκοι του υδρόθειου και του οξυγόνου σχετίζονται μεταξύ τους με τον ίδιο ακριβώς τρόπο:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, επομένως V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Υπολογίστε τη μάζα του οξυγόνου που απαιτείται για την πλήρη καύση του υδρόθειου:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Εργασία αριθμός 30

Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων, γράψτε την εξίσωση για την αντίδραση:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Αναγωγή Mn +7 + 1e → Mn +6 │2

S +4 − 2e → S +6 │1 αντίδραση οξείδωσης

Mn +7 (KMnO 4) - οξειδωτικός παράγοντας, S +4 (Na 2 SO 3) - αναγωγικός παράγοντας

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Εργασία αριθμός 31

Ο σίδηρος διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και ξηράνθηκε. Η προκύπτουσα ουσία θερμάνθηκε με σίδηρο.

Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

1) Ο σίδηρος, όπως το αλουμίνιο και το χρώμιο, δεν αντιδρά με πυκνό θειικό οξύ και καλύπτεται με προστατευτική μεμβράνη οξειδίου. Η αντίδραση συμβαίνει μόνο όταν θερμαίνεται με την απελευθέρωση διοξειδίου του θείου:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (σε θέρμανση)

2) Θειικός σίδηρος (III) - ένα άλας διαλυτό στο νερό, εισέρχεται σε αντίδραση ανταλλαγής με αλκάλια, ως αποτέλεσμα της οποίας καθιζάνει το υδροξείδιο του σιδήρου (III) (καφέ ένωση):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Τα αδιάλυτα υδροξείδια μετάλλων αποσυντίθενται κατά την πύρωση στα αντίστοιχα οξείδια και νερό:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Όταν το οξείδιο του σιδήρου (III) θερμαίνεται με μεταλλικό σίδηρο, σχηματίζεται οξείδιο του σιδήρου (II) (ο σίδηρος στην ένωση FeO έχει μια ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης):

Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (σε θέρμανση)

Εργασία #32

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:

Όταν γράφετε εξισώσεις αντίδρασης, χρησιμοποιήστε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ουσιών.

1) Η ενδομοριακή αφυδάτωση συμβαίνει σε θερμοκρασίες πάνω από 140 o C. Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα της απομάκρυνσης ενός ατόμου υδρογόνου από το άτομο άνθρακα της αλκοόλης, που βρίσκεται στο ένα μέχρι το υδροξύλιο της αλκοόλης (στη θέση β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (συνθήκες - H 2 SO 4, 180 o C)

Η διαμοριακή αφυδάτωση προχωρά σε θερμοκρασία κάτω των 140 o C υπό τη δράση του θειικού οξέος και τελικά καταλήγει στην αποβολή ενός μορίου νερού από δύο μόρια αλκοόλης.

2) Το προπυλένιο αναφέρεται σε ασύμμετρα αλκένια. Όταν προστίθενται υδραλογονίδια και νερό, ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα άτομο άνθρακα σε έναν πολλαπλό δεσμό που σχετίζεται με μεγάλο αριθμό ατόμων υδρογόνου:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Ενεργώντας με ένα υδατικό διάλυμα NaOH σε 2-χλωροπροπάνιο, το άτομο αλογόνου αντικαθίσταται από μια ομάδα υδροξυλίου:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (υδατικό) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Το προπυλένιο μπορεί να ληφθεί όχι μόνο από την προπανόλη-1, αλλά και από την προπανόλη-2 με την αντίδραση ενδομοριακής αφυδάτωσης σε θερμοκρασίες πάνω από 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (συνθήκες H 2 SO 4, 180 o C)

5) Σε αλκαλικό περιβάλλον, ενεργώντας με αραιό υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, λαμβάνει χώρα υδροξυλίωση των αλκενίων με το σχηματισμό διολών:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Εργασία αριθμός 33

Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας (σε%) θειικού σιδήρου (II) και θειούχου αργιλίου στο μείγμα, εάν κατά την επεξεργασία 25 g αυτού του μείγματος με νερό απελευθερώθηκε ένα αέριο που αντέδρασε πλήρως με 960 g διαλύματος χαλκού 5%. (II) θειικό.

Σε απάντηση, γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στην κατάσταση του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών).

Απάντηση: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Όταν ένα μείγμα θειικού σιδήρου (II) και θειούχου αργιλίου υποβάλλεται σε επεξεργασία με νερό, το θειικό απλώς διαλύεται και το σουλφίδιο υδρολύεται για να σχηματίσει υδροξείδιο αργιλίου (III) και υδρόθειο:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Όταν το υδρόθειο διέρχεται από ένα διάλυμα θειικού χαλκού (II), το θειούχο χαλκό (II) καθιζάνει:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Υπολογίστε τη μάζα και την ποσότητα της ουσίας του διαλυμένου θειικού χαλκού(II):

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, και σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Υπολογίστε τις μάζες του θειούχου αργιλίου και του θειικού χαλκού (II):

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Αριθμός εργασίας 34

Κατά την καύση ενός δείγματος κάποιας οργανικής ένωσης βάρους 14,8 g, ελήφθησαν 35,2 g διοξειδίου του άνθρακα και 18,0 g νερού.

Είναι γνωστό ότι η σχετική πυκνότητα ατμών υδρογόνου αυτής της ουσίας είναι 37. Κατά τη μελέτη των χημικών ιδιοτήτων αυτής της ουσίας, διαπιστώθηκε ότι η αλληλεπίδραση αυτής της ουσίας με το οξείδιο του χαλκού(II) σχηματίζει μια κετόνη.

Με βάση αυτούς τους όρους της ανάθεσης:

1) να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς για τον καθορισμό του μοριακού τύπου της οργανικής ύλης (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών).

2) Καταγράψτε τον μοριακό τύπο της αρχικής οργανικής ύλης.

3) να φτιάξετε έναν δομικό τύπο αυτής της ουσίας, ο οποίος αντικατοπτρίζει ξεκάθαρα τη σειρά σύνδεσης των ατόμων στο μόριό της.

4) γράψτε την εξίσωση για την αντίδραση αυτής της ουσίας με το οξείδιο του χαλκού(II) χρησιμοποιώντας τον συντακτικό τύπο της ουσίας.

Στις 14 Νοεμβρίου 2016 εγκρίθηκε επιλογές επίδειξης, κωδικοποιητές και προδιαγραφές υλικών μέτρησης ελέγχου για την ενιαία κρατική εξέταση και την κύρια κρατική εξέταση του 2017, συμπεριλαμβανομένης της χημείας.

Επίδειξη της εξέτασης στη χημεία 2017 με απαντήσεις

Εκδόσεις επίδειξης της εξέτασης στη χημεία 2016-2015

Υπήρξαν σημαντικές αλλαγές στο KIM στη χημεία το 2017, επομένως οι εκδόσεις επίδειξης των προηγούμενων ετών δίνονται για έλεγχο.

Χημεία - σημαντικές αλλαγές: Η δομή του εξεταστικού χαρτιού έχει βελτιστοποιηθεί:

1. Η δομή του μέρους 1 του KIM έχει αλλάξει ριζικά: οι εργασίες με επιλογή μίας απάντησης έχουν αποκλειστεί. οι εργασίες ομαδοποιούνται σε ξεχωριστά θεματικά τμήματα, καθένα από τα οποία περιέχει εργασίες βασικού και προχωρημένου επιπέδου πολυπλοκότητας.

2. Μείωσε τον συνολικό αριθμό εργασιών από 40 (το 2016) σε 34.

3. Η κλίμακα αξιολόγησης (από 1 έως 2 μονάδες) για την ολοκλήρωση εργασιών βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας, που δοκιμάζουν την αφομοίωση της γνώσης για τη γενετική σχέση ανόργανων και οργανικών ουσιών, άλλαξε (9 και 17).

4. Η μέγιστη αρχική βαθμολογία για την εκτέλεση της εργασίας στο σύνολό της θα είναι 60 μονάδες (αντί για 64 μονάδες το 2016).

Η διάρκεια της εξέτασης στη χημεία

Η συνολική διάρκεια της εξεταστικής εργασίας είναι 3,5 ώρες (210 λεπτά).

Ο κατά προσέγγιση χρόνος που διατίθεται για την ολοκλήρωση μεμονωμένων εργασιών είναι:

1) για κάθε εργασία του βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας του μέρους 1 - 2-3 λεπτά.

2) για κάθε εργασία αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας του μέρους 1 - 5–7 λεπτά.

3) για κάθε εργασία υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας του μέρους 2 - 10-15 λεπτά.