Демо версия на ct по химия. Допълнителни материали и оборудване

Спецификация
контролни измервателни материали
за провеждане през 2017 г. на единен държавен изпит
по химия

1. Назначаване на KIM USE

Единният държавен изпит (наричан по-нататък Единен държавен изпит) е форма на обективна оценка на качеството на обучение на лица, усвоили образователни програми за средно образование. общо образование, като се използват задачи от стандартизирана форма (контролни измервателни материали).

USE се провежда в съответствие с Федералния закон № 273-FZ от 29 декември 2012 г. „За образованието в Руската федерация“.

Контролно-измервателните материали позволяват да се установи нивото на развитие на завършилите Федералния компонент на държавния стандарт за средно (пълно) общо образование по химия, основни и профилни нива.

Резултатите от единния държавен изпит по химия се признават от средните образователни институции професионално образованиеи образователни организации за висше професионално образование като резултати от приемни изпити по химия.

2. Документи, определящи съдържанието на KIM USE

3. Подходи за избор на съдържание, разработване на структурата на KIM USE

Основата на подходите за разработване на KIM USE 2017 по химия бяха тези общи методически насоки, които бяха идентифицирани по време на формирането изпитни моделипредишни години. Същността на тези настройки е следната.

• KIM са насочени към тестване на усвояването на системата от знания, която се счита за инвариантно ядро ​​на съдържанието на съществуващите програми по химия за общообразователни организации. В стандарта тази система от знания е представена под формата на изисквания за подготовка на завършилите. Тези изисквания съответстват на нивото на представяне в KIM на елементите на съдържанието, които се проверяват.
• За да се осигури възможност за диференцирана оценка на образователните постижения на завършилите KIM USE, те проверяват развитието на основните образователни програми по химия на три нива на сложност: основни, напреднали и високи. Учебен материал, въз основа на които се изграждат задачите, е избрано въз основа на значението му за общообразователната подготовка на зрелостниците.
• Изпълнението на задачите на изпитната работа включва изпълнението на определен набор от действия. Сред тях най-показателни са например: да се идентифицират класификационните признаци на веществата и реакциите; определят степента на окисление на химичните елементи по формулите на техните съединения; обяснете същността на конкретен процес, връзката на състава, структурата и свойствата на веществата. Способността на изпитвания да извършва различни действия по време на работа се счита за показател за усвояването на изучавания материал с необходимата дълбочина на разбиране.
• Еквивалентността на всички варианти на изпитната работа се осигурява чрез поддържане на същото съотношение на броя на задачите, които проверяват усвояването на основните елементи от съдържанието на ключовите раздели на курса по химия.

4. Структурата на KIM USE

Всяка версия на изпитната работа е изградена по единен план: работата се състои от две части, включващи 40 задачи. Част 1 съдържа 35 задачи с кратък отговор, включително 26 точки начално нивосложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 26) и 9 задачи напреднало нивосложност (поредните номера на тези задачи: 27, 28, 29, ... 35).

Част 2 съдържа 5 задачи високо нивосложност, с подробен отговор (поредните номера на тези задачи: 36, 37, 38, 39, 40).

За да изпълните задачи 1-3, използвайте следния ред от химични елементи. Отговорът в задачи 1-3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи в този ред.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Задача номер 1

Определете кои атоми от елементите, посочени в серията, имат четири електрона на външно енергийно ниво.

Отговор: 3; 5

Броят на електроните във външното енергийно ниво (електронен слой) на елементите от главните подгрупи е равен на номера на групата.

По този начин, от представените отговори, силиций и въглерод са подходящи, т.к. те са в основната подгрупа на четвърта група от таблицата D.I. Менделеев (IVA група), т.е. Отговор 3 и 5 са ​​верни.

Задача номер 2

От химичните елементи, посочени в серията, изберете три елемента, които са в Периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев са в същия период. Подредете избраните елементи във възходящ ред на техните метални свойства.

Запишете в полето за отговор номерата на избраните елементи в желаната последователност.

Отговор: 3; четири; един

Три от представените елементи са в един период - натрий Na, силиций Si и магнезий Mg.

При движение в рамките на един период от периодичната таблица, D.I. Менделеев (хоризонтални линии) отдясно наляво се улеснява връщането на електрони, разположени на външния слой, т.е. подобряват се металните свойства на елементите. По този начин металните свойства на натрия, силиция и магнезия са подобрени в серията Si

Задача номер 3

Измежду елементите, изброени в реда, изберете два елемента, които показват най-ниска степен на окисление, равна на -4.

Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.

Отговор: 3; 5

Според правилото на октета, атомите на химичните елементи са склонни да имат 8 електрона във външното си електронно ниво, като благородните газове. Това може да се постигне или чрез даряване на електрони от последното ниво, тогава предишното, съдържащо 8 електрона, става външно, или, обратно, чрез добавяне на допълнителни електрони до осем. Натрият и калият са алкални метали и са в основната подгрупа на първа група (IA). Това означава, че на външния електронен слой на техните атоми има по един електрон. В това отношение загубата на един електрон е енергийно по-благоприятна от добавянето на още седем. С магнезия ситуацията е подобна, само че той е в основната подгрупа на втората група, тоест има два електрона на външно електронно ниво. Трябва да се отбележи, че натрият, калият и магнезият са метали, а за металите по принцип е невъзможно отрицателно окислително състояние. Минималната степен на окисление на всеки метал е нула и се наблюдава при прости вещества.

Химичните елементи въглерод С и силиций Si са неметали и са в главната подгрупа на четвърта група (IVA). Това означава, че на външния им електронен слой има 4 електрона. Поради тази причина за тези елементи е възможно както връщането на тези електрони, така и добавянето на още четири до общо 8. Силициевите и въглеродните атоми не могат да прикрепят повече от 4 електрона, поради което минималната степен на окисление за тях е -4.

Задача номер 4

От предложения списък изберете две съединения, в които има йонна химична връзка.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4CI
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Отговор: 1; 3

В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединение може да се определи от факта, че неговите структурни единици включват едновременно атоми на типичен метал и неметални атоми.

На тази основа установяваме, че има йонна връзка в съединение номер 1 - Ca(ClO 2) 2, т.к. във формулата му могат да се видят атоми на типичен калциев метал и атоми на неметали - кислород и хлор.

В този списък обаче няма повече съединения, съдържащи метални и неметални атоми.

В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или неговите органични аналози - алкиламониев RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониев R 3 NH катиони + и тетраалкиламониев R 4 N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl - .

Сред съединенията, посочени в заданието, има амониев хлорид, в който йонната връзка се осъществява между амониевия катион NH 4 + и хлоридния йон Cl −.

Задача номер 5

Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция от втората колона, обозначена с цифра.

Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.

Отговор: А-4; B-1; НА 3

Обяснение:

Киселинните соли се наричат ​​соли, получени в резултат на непълно заместване на подвижни водородни атоми с метален катион, амониев катион или алкиламониев катион.

В неорганичните киселини, които се провеждат като част от училищната програма, всички водородни атоми са подвижни, т.е. те могат да бъдат заменени с метал.

Примери за киселинни неорганични соли сред представения списък е амониевият бикарбонат NH 4 HCO 3 - продуктът от заместването на един от двата водородни атома във въглеродната киселина с амониев катион.

Всъщност киселинната сол е кръстоска между нормална (средна) сол и киселина. В случай на NH 4 HCO 3 - средната стойност между нормалната сол (NH 4) 2 CO 3 и въглеродната киселина H 2 CO 3.

В органичните вещества само водородни атоми, които са част от карбоксилни групи (-COOH) или хидроксилни групи на феноли (Ar-OH), могат да бъдат заменени с метални атоми. Това е, например, натриевият ацетат CH 3 COONa, въпреки факта, че не всички водородни атоми в неговата молекула са заменени с метални катиони, е средна, а не киселинна сол (!). Водородните атоми в органичните вещества, прикрепени директно към въглеродния атом, практически никога не могат да бъдат заменени от метални атоми, с изключение на водородните атоми в тройната C≡C връзка.

Несолеобразуващи оксиди - оксиди на неметали, които не образуват соли с основни оксиди или основи, тоест или изобщо не реагират с тях (най-често), или дават различен продукт (не сол) в реакция с тях. Често се казва, че несолеобразуващите оксиди са оксиди на неметали, които не реагират с основи и основни оксиди. Въпреки това, за откриването на оксиди, които не образуват соли, този подход не винаги работи. Така, например, CO, като не-солеобразуващ оксид, реагира с основен железен (II) оксид, но с образуването на свободен метал, а не на сол:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Несолеобразуващите оксиди от училищния курс по химия включват неметални оксиди в степен на окисление +1 и +2. Общо те се намират в USE 4 - това са CO, NO, N 2 O и SiO (аз лично никога не съм срещал последния SiO в задачите).

Задача номер 6

От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които желязото реагира без нагряване.

1. цинков хлорид
2. меден (II) сулфат
3. концентрирана азотна киселина
4. разредена солна киселина
5. алуминиев оксид

Отговор: 2; четири

Цинковият хлорид е сол, а желязото е метал. Металът реагира със солта само ако е по-реактивен от този в солта. Относителната активност на металите се определя от серия от метална активност (с други думи, серия от метални напрежения). Желязото е разположено вдясно от цинка в редицата активност на металите, което означава, че е по-малко активно и не е в състояние да измести цинка от солта. Тоест реакцията на желязото с вещество №1 не протича.

Меден (II) сулфат CuSO 4 ще реагира с желязо, тъй като желязото е разположено отляво на медта в серията активност, тоест това е по-активен метал.

Концентрираната азотна киселина, както и концентрираната сярна киселина, не могат да реагират с желязо, алуминий и хром без нагряване поради такова явление като пасивация: на повърхността на тези метали, под действието на тези киселини, се образува неразтворима сол формирана без нагряване, която действа като защитна обвивка. При нагряване обаче тази защитна обвивка се разтваря и реакцията става възможна. Тези. тъй като е посочено, че няма нагряване, реакцията на желязото с конц. HNO 3 не изтича.

Солната киселина, независимо от концентрацията, се отнася до неокисляващите киселини. Металите, които са в серията активност вляво от водорода, реагират с неокисляващи киселини с освобождаване на водород. Желязото е един от тези метали. Заключение: протича реакцията на желязо със солна киселина.

В случай на метал и метален оксид, реакцията, както в случая на сол, е възможна, ако свободният метал е по-активен от този, който е част от оксида. Fe, според серията активност на металите, е по-малко активен от Al. Това означава, че Fe не реагира с Al 2 O 3.

Задача номер 7

От предложения списък изберете два оксида, които реагират с разтвор на солна киселина, но не реагирайте с разтвор на натриев хидроксид.

• 1. CO
• 2 SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 3; четири

CO е несолеобразуващ оксид, не реагира с воден разтвор на алкали.

(Трябва да се помни, че въпреки това при тежки условия - високо налягане и температура - той все още реагира с твърди основи, образувайки формиати - соли на мравчена киселина.)

SO 3 - серен оксид (VI) - киселинен оксид, който съответства на сярна киселина. Киселинните оксиди не реагират с киселини и други киселинни оксиди. Тоест SO 3 не реагира със солна киселина и реагира с основа - натриев хидроксид. Неподходящ.

CuO - меден (II) оксид - се класифицира като оксид с предимно основни свойства. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Пасва

MgO - магнезиевият оксид - се класифицира като типичен основен оксид. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Пасва

ZnO - оксид с изразени амфотерни свойства - лесно реагира както със силни основи, така и с киселини (както и с киселинни и основни оксиди). Неподходящ.

Задача номер 8

• 1.KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

Отговор: 4; 2

При реакцията между две соли на неорганични киселини се образува газ само при смесване на горещи разтвори на нитрити и амониеви соли поради образуването на термично нестабилен амониев нитрит. Например,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

И нитритите, и амониевите соли обаче не са в списъка.

Това означава, че една от трите соли (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3) реагира или с киселина (HCl), или с основа (NaOH).

Сред солите на неорганичните киселини само амониеви соли отделят газ при взаимодействие с основи:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Амониеви соли, както вече казахме, не са в списъка. Единственият останал вариант е взаимодействието на солта с киселината.

Солите сред тези вещества включват Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3. Реакцията на меден нитрат със солна киселина не протича, т.к. не се образува газ, не се образува утайка, не се образува слабо дисоцииращо вещество (вода или слаба киселина). Натриевият силикат обаче реагира със солна киселина поради освобождаването на бяла желатинова утайка от силициева киселина, а не газ:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Остава последният вариант - взаимодействието на калиев сулфит и солна киселина. Всъщност в резултат на йонообменната реакция между сулфит и почти всяка киселина се образува нестабилна сярна киселина, която незабавно се разлага на безцветен газообразен серен оксид (IV) и вода.

Задача номер 9

• 1. KCl (разтвор)
• 2.K2O
• 3.H2
• 4. HCl (излишък)
• 5. CO 2 (разтвор)

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Отговор: 2; 5

CO 2 е киселинен оксид и трябва да се третира или с основен оксид, или с основа, за да се превърне в сол. Тези. за да се получи калиев карбонат от CO 2, той трябва да се третира или с калиев оксид, или с калиев хидроксид. Така веществото X е калиев оксид:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Калиевият бикарбонат KHCO 3, подобно на калиевия карбонат, е сол на въглеродната киселина, с единствената разлика, че бикарбонатът е продукт на непълно заместване на водородни атоми във въглеродна киселина. За да се получи кисела сол от нормална (средна) сол, трябва или да се въздейства върху нея със същата киселина, която е образувала тази сол, или иначе да се въздейства върху нея с киселинен оксид, съответстващ на тази киселина в присъствието на вода. Така реагентът Y е въглероден диоксид. Когато премине през воден разтвор на калиев карбонат, последният се превръща в калиев бикарбонат:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Задача номер 10

Установете съответствие между уравнението на реакцията и свойството на азотния елемент, което той проявява в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Отговор: А-4; Б-2; В 2; G-1

А) NH 4 HCO 3 - сол, която включва амониев катион NH 4 +. В амониевия катион азотът винаги има степен на окисление -3. В резултат на реакцията се превръща в амоняк NH3. Водородът почти винаги (с изключение на съединенията му с метали) има степен на окисление +1. Следователно, за да бъде молекулата на амоняка електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. По този начин няма промяна в степента на окисление на азота; не проявява редокс свойства.

B) Както вече беше показано по-горе, азотът в амоняка NH 3 има степен на окисление -3. В резултат на реакцията с CuO амонякът се превръща в просто вещество N 2. Във всяко просто вещество степента на окисление на елемента, с който се образува, е равна на нула. По този начин азотният атом губи своя отрицателен заряд и тъй като електроните са отговорни за отрицателния заряд, това означава, че те се губят от азотния атом в резултат на реакцията. Елемент, който губи част от електроните си при реакция, се нарича редуциращ агент.

В) В резултат на реакцията NH 3 със степен на окисление на азота, равна на -3, се превръща в азотен оксид NO. Кислородът почти винаги има степен на окисление -2. Следователно, за да бъде молекулата на азотния оксид електрически неутрална, азотният атом трябва да има степен на окисление +2. Това означава, че азотният атом е променил степента си на окисление от -3 на +2 в резултат на реакцията. Това показва загубата на 5 електрона от азотния атом. Тоест азотът, както в случая на В, е редуциращ агент.

Г) N 2 е просто вещество. Във всички прости вещества елементът, който ги образува, има степен на окисление 0. В резултат на реакцията азотът се превръща в литиев нитрид Li3N. Единственото състояние на окисление на алкален метал, различно от нула (всеки елемент има степен на окисление 0), е +1. По този начин, за да бъде структурната единица Li3N електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. Оказва се, че в резултат на реакцията азотът е придобил отрицателен заряд, което означава добавяне на електрони. Азотът е окислителят в тази реакция.

Задача номер 11

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Отговор: А-3; Б-2; AT 4; G-1

А) Когато водородният газ преминава през сярна стопилка, се образува сероводород H 2 S:

H 2 + S \u003d to \u003d\u003e H 2 S

Когато хлорът се прекара върху натрошена сяра при стайна температура, се образува серен дихлорид:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

За да издържите изпита, не е необходимо да знаете как точно реагира сярата с хлора и съответно да можете да напишете това уравнение. Основното нещо е да запомните на основно ниво, че сярата реагира с хлора. Хлорът е силен окислител, сярата често проявява двойна функция - както окислителна, така и редуцираща. Тоест, ако силен окислител действа върху сярата, която е молекулен хлор Cl 2, тя ще се окисли.

Сярата гори със син пламък в кислород, за да образува газ с остра миризма - серен диоксид SO 2:

B) SO 3 - серен оксид (VI) има изразени киселинни свойства. За такива оксиди най-характерните реакции са взаимодействията с вода, както и с основни и амфотерни оксиди и хидроксиди. В списъка под номер 2 виждаме само вода и основния оксид ВаО и хидроксид КОН.

Когато киселинен оксид реагира с основен оксид, се образува сол на съответната киселина и метал, който е част от основния оксид. Киселинният оксид съответства на киселина, в която образуващият киселина елемент има същото състояние на окисление като в оксида. Оксидът SO 3 съответства на сярна киселина H 2 SO 4 (и там, и там степента на окисление на сярата е +6). По този начин, когато SO 3 взаимодейства с метални оксиди, ще се получат соли на сярна киселина - сулфати, съдържащи сулфатен йон SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

При взаимодействие с вода киселинният оксид се превръща в съответната киселина:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

И когато киселинните оксиди взаимодействат с металните хидроксиди, се образува сол на съответната киселина и вода:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Цинковият хидроксид Zn (OH) 2 има типични амфотерни свойства, т.е. реагира както с киселинни оксиди и киселини, така и с основни оксиди и алкали. В списък 4 виждаме както киселини - бромоводородна HBr и оцетна, така и алкална - LiOH. Спомнете си, че водоразтворимите метални хидроксиди се наричат ​​алкали:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

Г) Цинковият бромид ZnBr 2 е сол, разтворима във вода. За разтворимите соли йонообменните реакции са най-често срещаните. Една сол може да реагира с друга сол, при условие че и двете изходни соли са разтворими и се образува утайка. Също така ZnBr 2 съдържа бромиден йон Br-. Металните халогениди се характеризират с това, че могат да реагират с Hal 2 халогени, които са по-високи в периодичната таблица. По този начин? описаните видове реакции протичат с всички вещества от списък 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Задача номер 12

Установете съответствие между името на веществото и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Отговор: А-4; Б-2; В 1

Обяснение:

А) Метилбензенът, известен още като толуен, има структурната формула:

Както можете да видите, молекулите на това вещество се състоят само от въглерод и водород, следователно метилбензенът (толуен) се отнася до въглеводороди

B) Структурната формула на анилин (аминобензен) е следната:

Както може да се види от структурната формула, анилиновата молекула се състои от ароматен въглеводороден радикал (C 6 H 5 -) и аминогрупа (-NH 2), следователно анилинът принадлежи към ароматните амини, т.е. верен отговор 2.

В) 3-метилбутанал. Окончанието "al" показва, че веществото принадлежи към алдехидите. Структурната формула на това вещество:

Задача номер 13

От предложения списък изберете две вещества, които са структурни изомери на бутен-1.

1. бутан
2. циклобутан
3. бутин-2
4. бутадиен-1,3
5. метилпропен

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 2; 5

Обяснение:

Изомерите са вещества, които имат еднаква молекулна формула и различни структурни, т.е. Вещества, които се различават по реда, в който се комбинират атомите, но с еднакъв състав на молекулите.

Задача номер 14

От предложения списък изберете две вещества, взаимодействието на които с разтвор на калиев перманганат ще доведе до промяна в цвета на разтвора.

1. циклохексан
2. бензен
3. толуен
4. пропан
5. пропилей

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 3; 5

Обяснение:

Алканите, както и циклоалканите с размер на пръстена от 5 или повече въглеродни атома, са много инертни и не реагират с водни разтвори на дори силни окислители, като например калиев перманганат KMnO 4 и калиев дихромат K 2 Cr 2 О 7 . Така варианти 1 и 4 изчезват - когато циклохексан или пропан се добавят към воден разтвор на калиев перманганат, няма да настъпи промяна на цвета.

Сред въглеводородите от хомоложната серия на бензен само бензенът е пасивен към действието на водни разтвори на окислители, всички останали хомолози се окисляват, в зависимост от средата, до карбоксилни киселини или до съответните им соли. Така вариант 2 (бензен) отпада.

Верните отговори са 3 (толуен) и 5 ​​(пропилен). И двете вещества обезцветяват лилавия разтвор на калиев перманганат поради протичащите реакции:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Задача номер 15

От предложения списък изберете две вещества, с които реагира формалдехидът.

• 1. Cu
• 2. N 2
• 3.H2
• 4. Ag 2 O (разтвор на NH 3)
• 5. CH 3 DOS 3

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 3; четири

Обяснение:

Формалдехидът принадлежи към класа на алдехидите - кислородсъдържащи органични съединения, които имат алдехидна група в края на молекулата:

Типичните реакции на алдехидите са реакции на окисление и редукция, протичащи през функционалната група.

Сред списъка с отговори за формалдехид, реакциите на редукция са типични, където водородът се използва като редуциращ агент (кат. - Pt, Pd, Ni), и окислението - в този случай реакцията на сребърно огледало.

Когато се редуцира с водород върху никелов катализатор, формалдехидът се превръща в метанол:

Реакцията със сребърно огледало е редукция на сребро от амонячен разтвор на сребърен оксид. Когато се разтвори във воден разтвор на амоняк, сребърният оксид се превръща в сложно съединение - диамин сребро (I) OH хидроксид. След добавянето на формалдехид възниква редокс реакция, при която среброто се редуцира:

Задача номер 16

От предложения списък изберете две вещества, с които реагира метиламинът.

1. пропан
2. хлорометан
3. водород
4. натриев хидроксид
5. солна киселина

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 2; 5

Обяснение:

Метиламинът е най-простото органично съединение от класа на амините. Характерна особеност на амините е наличието на несподелена електронна двойка на азотния атом, в резултат на което амините проявяват свойствата на основи и действат като нуклеофили в реакциите. Така, в това отношение, от предложените отговори, метиламинът като основа и нуклеофил реагира с хлорометан и солна киселина:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Задача номер 17

Дадена е следната схема на трансформации на веществата:

Определете кои от дадените вещества са веществата X и Y.

• 1.H2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (алкохол)

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Отговор: 4; 2

Обяснение:

Една от реакциите за получаване на алкохоли е хидролизата на халоалкани. Така етанолът може да се получи от хлороетан чрез въздействие върху последния с воден разтвор на основа - в този случай NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (водн.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Следващата реакция е реакцията на окисление на етилов алкохол. Окисляването на алкохоли се извършва върху меден катализатор или с помощта на CuO:

Задача номер 18

Установете съответствие между името на веществото и продукта, който се образува главно по време на взаимодействието на това вещество с брома: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Отговор: 5; 2; 3; 6

Обяснение:

За алканите най-характерните реакции са реакциите на заместване на свободните радикали, по време на които водородният атом се замества с халогенен атом. Така чрез бромиране на етан може да се получи бромоетан, а чрез бромиране на изобутан може да се получи 2-бромоизобутан:

Тъй като малките цикли на молекулите на циклопропан и циклобутан са нестабилни, по време на бромиране циклите на тези молекули се отварят, като по този начин протича реакцията на присъединяване:

За разлика от цикъла на циклопропан и циклобутан, цикълът на циклохексан големи размери, което води до заместване на водороден атом с бромен атом:

Задача №19

Установете съответствие между реагиращите вещества и въглеродсъдържащия продукт, който се образува по време на взаимодействието на тези вещества: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 5; четири; 6; 2

Задача номер 20

От предложения списък с типове реакции изберете два вида реакции, които включват взаимодействието на алкални метали с вода.

1. каталитичен
2. хомогенен
3. необратим
4. редокс
5. реакция на неутрализация

Запишете номерата на избраните типове реакции в полето за отговор.

Отговор: 3; четири

Алкалните метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) са разположени в основната подгрупа на група I на таблицата D.I. Менделеев и са редуциращи агенти, които лесно отдават електрон, разположен на външното ниво.

Ако обозначим алкалния метал с буквата М, тогава реакцията на алкалния метал с вода ще изглежда така:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Алкалните метали са много активни спрямо водата. Реакцията протича бурно с отделяне на голямо количество топлина, необратима е и не изисква използването на катализатор (некаталитичен) - вещество, което ускорява реакцията и не е част от продуктите на реакцията. Трябва да се отбележи, че всички силно екзотермични реакции не изискват използването на катализатор и протичат необратимо.

Тъй като металът и водата са вещества, които са в различни агрегатни състояния, тази реакция протича на границата, следователно е хетерогенна.

Типът на тази реакция е заместване. Реакциите между неорганични вещества се класифицират като реакции на заместване, ако просто вещество взаимодейства със сложно и в резултат на това се образуват други прости и сложни вещества. (Между киселина и основа възниква реакция на неутрализация, в резултат на която тези вещества обменят своите съставни частии се образуват сол и слабо дисоцииращо вещество).

Както бе споменато по-горе, алкалните метали са редуциращи агенти, даряващи електрон от външния слой, следователно реакцията е редокс.

Задача номер 21

От предложения списък с външни влияния изберете две влияния, които водят до намаляване на скоростта на реакцията на етилен с водород.

1. спад на температурата
2. повишаване на концентрацията на етилен
3. използване на катализатор
4. намаляване на концентрацията на водород
5. повишаване на налягането в системата

Запишете в полето за отговор номерата на избраните външни въздействия.

Отговор: 1; четири

Следните фактори влияят върху скоростта на химичната реакция: промени в температурата и концентрацията на реагентите, както и използването на катализатор.

Според емпиричното правило на Вант Хоф, за всеки 10 градуса повишаване на температурата, константата на скоростта на хомогенна реакция се увеличава 2-4 пъти. Следователно понижаването на температурата също води до намаляване на скоростта на реакцията. Първият отговор е правилен.

Както беше отбелязано по-горе, скоростта на реакцията също се влияе от промяна в концентрацията на реагентите: ако концентрацията на етилен се увеличи, скоростта на реакцията също ще се увеличи, което не отговаря на изискванията на проблема. А намаляването на концентрацията на водород - първоначалният компонент, напротив, намалява скоростта на реакцията. Следователно вторият вариант не е подходящ, но четвъртият е.

Катализаторът е вещество, което ускорява скоростта на химичната реакция, но не е част от продуктите. Използването на катализатор ускорява реакцията на хидрогениране на етилен, което също не отговаря на условието на задачата и следователно не е правилният отговор.

Когато етиленът реагира с водород (на Ni, Pd, Pt катализатори), се образува етан:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Всички компоненти, участващи в реакцията, и продуктът са газообразни вещества, следователно налягането в системата също ще повлияе на скоростта на реакцията. От два обема етилен и водород се образува един обем етан, следователно реакцията протича до намаляване на налягането в системата. Като увеличим натиска, ще ускорим реакцията. Петият отговор не пасва.

Задача №22

Установете съответствие между формулата на солта и продуктите от електролизата на воден разтвор на тази сол, който се откроява върху инертни електроди: за всяка позиция,

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 1; четири; 3; 2

Електролизата е редокс процес, който протича върху електродите по време на преминаването на константа електрически токчрез електролитен разтвор или стопилка. На катода редукцията се извършва предимно на онези катиони, които имат най-висока окислителна активност. На анода се окисляват преди всичко тези аниони, които имат най-голяма редукционна способност.

Електролиза на воден разтвор

1) Процесът на електролиза на водни разтвори върху катода не зависи от материала на катода, а зависи от позицията на металния катион в електрохимичната серия от напрежения.

За катиони подред

Процес на възстановяване на Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се освобождава на катода)

Процес на възстановяване на Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 и Me ще бъдат освободени на катода)

Процес на редукция на Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се освобождава на катода)

2) Процесът на електролиза на водни разтвори на анода зависи от материала на анода и от природата на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. инертни (платина, злато, въглища, графит), процесът ще зависи само от природата на анионите.

За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процесът на окисление:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (кислородът се отделя на анода) халидни йони (с изключение на F-) процес на окисление 2Hal - - 2e → Hal 2 (свободни халогени се отделят ) процес на окисление на органични киселини:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Общото уравнение на електролизата е:

А) Разтвор на Na3PO4

2H 2 O → 2H 2 (на катода) + O 2 (на анода)

Б) Разтвор на KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (на катода) + 2KOH + Cl 2 (на анода)

В) Разтвор на CuBr2

CuBr 2 → Cu (на катода) + Br 2 (на анода)

Г) Разтвор на Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катода) + 4HNO 3 + O 2 (на анода)

Задача №23

Установете съответствие между името на солта и съотношението на тази сол към хидролизата: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 1; 3; 2; четири

Хидролиза на соли - взаимодействието на соли с вода, което води до добавяне на водородния катион Н + на водната молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група ОН - на водната молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини, се подлагат на хидролиза.

А) Амониев хлорид (NH 4 Cl) - сол, образувана от силна солна киселина и амоняк (слаба основа), претърпява хидролиза от катиона.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода)

Средата на разтвора е кисела (pH< 7).

B) Калиев сулфат (K 2 SO 4) - сол, образувана от силна сярна киселина и калиев хидроксид (алкал, т.е. силна основа), не се подлага на хидролиза.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

В) Натриев карбонат (Na 2 CO 3) - сол, образувана от слаба въглена киселина и натриев хидроксид (алкал, т.е. силна основа), претърпява анионна хидролиза.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидрокарбонатен йон)

Разтворът е алкален (pH > 7).

D) Алуминиев сулфид (Al 2 S 3) - сол, образувана от слаба хидросулфидна киселина и алуминиев хидроксид (слаба основа), претърпява пълна хидролиза с образуването на алуминиев хидроксид и сероводород:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Средата на разтвора е близка до неутрална (pH ~ 7).

Задача №24

Установете съответствие между уравнението на химическата реакция и посоката на изместване на химичното равновесие с увеличаване на налягането в системата: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: А-1; B-1; AT 3; G-1

Една реакция е в химично равновесие, когато скоростта на правата реакция е равна на скоростта на обратната. Изместването на равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията.

Фактори, които определят позицията на равновесие:

- налягане: увеличаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема)

- температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, понижаването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция)

- концентрации на изходните вещества и реакционните продукти: увеличаването на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера измества равновесието към предната реакция (напротив, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти измества равновесието към обратната реакция)

- Катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват постигането му

А) В първия случай реакцията протича с намаляване на обема, тъй като V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Чрез увеличаване на налягането в системата равновесието ще се измести към страната с по-малък обем вещества, следователно в посока напред (по посока на директната реакция).

B) Във втория случай реакцията също протича с намаляване на обема, тъй като 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). С увеличаване на налягането в системата равновесието също ще се измести в посока на директната реакция (по посока на продукта).

В) В третия случай налягането не се променя по време на реакцията, т.к V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), така че няма изместване на равновесието.

D) В четвъртия случай реакцията също протича с намаляване на обема, тъй като V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Чрез увеличаване на налягането в системата равновесието ще се измести към образуването на продукта (директна реакция).

Задача №25

Установете съответствие между формулите на веществата и реактив, с който можете да различите техните водни разтвори: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: А-1; Б-3; AT 3; G-2

А) Азотната киселина и водата могат да бъдат разграничени с помощта на сол - калциев карбонат CaCO 3. Калциевият карбонат не се разтваря във вода и при взаимодействие с азотна киселина образува разтворима сол - калциев нитрат Ca (NO 3) 2, докато реакцията е придружена от освобождаване на безцветен въглероден двуокис:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Калиев хлорид KCl ​​и алкален NaOH могат да бъдат разграничени чрез разтвор на меден (II) сулфат.

Когато меден (II) сулфат взаимодейства с KCl, реакцията на обмен не протича, разтворът съдържа K +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2- йони, които не образуват слабо дисоцииращи вещества помежду си.

Когато меден (II) сулфат взаимодейства с NaOH, възниква обменна реакция, в резултат на която се утаява меден (II) хидроксид (основа син цвят).

В) Натриев хлорид NaCl и бариев BaCl 2 са разтворими соли, които също могат да бъдат разграничени от разтвор на меден (II) сулфат.

Когато меден (II) сулфат взаимодейства с NaCl, реакцията на обмен не протича, разтворът съдържа Na +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2- йони, които не образуват слабо дисоцииращи вещества помежду си.

Когато меден (II) сулфат взаимодейства с BaCl 2, възниква обменна реакция, в резултат на която се утаява бариев сулфат BaSO 4.

D) Алуминиевият хлорид AlCl3 и магнезиевият MgCl2 се разтварят във вода и се държат различно при взаимодействие с калиев хидроксид. Магнезиевият хлорид с алкали образува утайка:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Когато алкалът взаимодейства с алуминиев хлорид, първо се образува утайка, която след това се разтваря, за да образува сложна сол - калиев тетрахидроксоалуминат:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Задача №26

Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: А-4; Б-2; AT 3; G-5

А) Амонякът е най-важният продукт на химическата промишленост, производството му е повече от 130 милиона тона годишно. Амонякът се използва главно в производството на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, урея), лекарства, експлозиви, азотна киселина и сода. Сред предложените отговори областта на приложение на амоняка е производството на торове (Четвърти вариант за отговор).

Б) Метанът е най-простият въглеводород, най-термично стабилният представител на редица наситени съединения. Използва се широко като битово и промишлено гориво, както и като суровина за индустрията (Втори отговор). Метанът е 90-98% компонент на природния газ.

В) Каучуците са материали, които се получават чрез полимеризация на съединения със спрегнати двойни връзки. Изопренът принадлежи към този тип съединения и се използва за получаване на един от видовете каучук:

D) Алкените с ниско молекулно тегло се използват за производството на пластмаси, по-специално етиленът се използва за производството на пластмаса, наречена полиетилен:

н CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Задача номер 27

Изчислете масата на калиев нитрат (в грамове), която трябва да се разтвори в 150 g разтвор с масова част на тази сол 10%, за да се получи разтвор с масова част 12%. (Запишете числото до десети.)

Отговор: 3,4 g

Обяснение:

Нека x g е масата на калиевия нитрат, който се разтваря в 150 g от разтвора. Изчислете масата на калиевия нитрат, разтворен в 150 g разтвор:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

За да бъде масовата част на солта 12%, се добавят x g калиев нитрат. В този случай масата на разтвора е (150 + x) g. Записваме уравнението във формата:

(Запишете числото до десети.)

Отговор: 14,4 g

Обяснение:

В резултат на пълното изгаряне на сероводород се образуват серен диоксид и вода:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Следствие от закона на Авогадро е, че обемите на газовете при едни и същи условия са свързани помежду си по същия начин като броя на моловете на тези газове. Така според уравнението на реакцията:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

следователно, обемите на сероводород и кислород са свързани помежду си по абсолютно същия начин:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l = 10,08 l, следователно V (O 2) = 10,08 l / 22,4 l / mol = 0,45 mol

Изчислете масата на кислорода, необходима за пълното изгаряне на сероводород:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Задача номер 30

Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението за реакцията:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Определете окислителя и редуциращия агент.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакция на редукция

S +4 − 2e → S +6 │1 реакция на окисление

Mn +7 (KMnO 4) - окислител, S +4 (Na 2 SO 3) - редуциращ агент

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Задача номер 31

Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се филтрира и изсушава. Полученото вещество се нагрява с желязо.

Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Желязото, подобно на алуминия и хрома, не реагира с концентрирана сярна киселина, като се покрива със защитен оксиден филм. Реакцията протича само при нагряване с отделяне на серен диоксид:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагряване)

2) Железен (III) сулфат - сол, разтворима във вода, влиза в обменна реакция с алкали, в резултат на което се утаява железен (III) хидроксид (кафяво съединение):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Неразтворимите метални хидроксиди се разлагат при калциниране до съответните оксиди и вода:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Когато железен (III) оксид се нагрява с метално желязо, се образува железен (II) оксид (желязото в съединението FeO има междинно състояние на окисление):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагряване)

Задача №32

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

Когато пишете уравнения на реакцията, използвайте структурните формули на органичните вещества.

1) Вътрешномолекулна дехидратация възниква при температури над 140 o C. Това се случва в резултат на елиминиране на водороден атом от въглеродния атом на алкохола, разположен един до алкохолния хидроксил (в β-позиция).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (условия - H 2 SO 4, 180 o C)

Междумолекулната дехидратация протича при температура под 140 o C под действието на сярна киселина и в крайна сметка се свежда до елиминирането на една водна молекула от две алкохолни молекули.

2) Пропиленът се отнася до несиметрични алкени. Когато се добавят водородни халогениди и вода, водороден атом се свързва с въглероден атом чрез множествена връзка, свързана с голям брой водородни атоми:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Действайки с воден разтвор на NaOH върху 2-хлоропропан, халогенният атом се заменя с хидроксилна група:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (водн.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Пропиленът може да се получи не само от пропанол-1, но и от пропанол-2 чрез реакция на вътрешномолекулна дехидратация при температури над 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (условия H 2 SO 4, 180 o C)

5) В алкална среда, действайки с разреден воден разтвор на калиев перманганат, настъпва хидроксилиране на алкени с образуването на диоли:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Задача номер 33

Определете масовите фракции (в%) на железен (II) сулфат и алуминиев сулфид в сместа, ако по време на обработката на 25 g от тази смес с вода се отделя газ, който напълно реагира с 960 g 5% разтвор на мед (II) сулфат.

В отговор запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на проблема, и дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини).

Отговор: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Когато смес от железен (II) сулфат и алуминиев сулфид се третира с вода, сулфатът просто се разтваря и сулфидът се хидролизира до образуване на алуминиев (III) хидроксид и сероводород:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Когато сероводородът преминава през разтвор на меден (II) сулфат, медният (II) сулфид се утаява:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Изчислете масата и количеството вещество на разтворения меден (II) сулфат:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Съгласно уравнението на реакцията (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, а според уравнението на реакцията (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol

Изчислете масите на алуминиев сулфид и меден (II) сулфат:

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Задача номер 34

При изгаряне на проба от някакво органично съединение с тегло 14,8 g се получават 35,2 g въглероден диоксид и 18,0 g вода.

Известно е, че относителната плътност на водородните пари на това вещество е 37. По време на изследването на химичните свойства на това вещество беше установено, че взаимодействието на това вещество с меден (II) оксид образува кетон.

Въз основа на тези условия на заданието:

1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органичната материя (посочете единиците за измерване на необходимите физически количества);

2) запишете молекулната формула на оригиналната органична материя;

3) направете структурна формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в неговата молекула;

4) напишете уравнението за реакцията на това вещество с меден (II) оксид, като използвате структурната формула на веществото.

На 14.11.2016 г. утвърденият демо опции, кодификатори и спецификации на контролно-измервателни материали за единния държавен изпит и основния държавен изпит през 2017 г., включително по химия.

Демо версия на изпита по химия 2017 с отговори

Демо версии на изпита по химия 2016-2015

Имаше значителни промени в KIM по химия през 2017 г., така че демо версиите от минали години са дадени за преглед.

Химия - значителни промени: Структурата на изпитната работа е оптимизирана:

1. Основно е променена структурата на част 1 от КИМ: изключени са задачи с избор на един отговор; задачите са групирани в отделни тематични блокове, всеки от които съдържа задачи от основно и напреднало ниво на сложност.

2. Намаляване на общия брой задачи от 40 (през 2016 г.) на 34.

3. Променена е скалата за оценяване (от 1 до 2 точки) за изпълнение на задачи от основно ниво на сложност, които проверяват усвояването на знания за генетичната връзка на неорганичните и органичните вещества (9 и 17).

4. Максималната начална оценка за изпълнение на работата като цяло ще бъде 60 точки (вместо 64 точки през 2016 г.).

Продължителността на изпита по химия

Общата продължителност на изпитната работа е 3,5 часа (210 минути).

Приблизителното време, отделено за изпълнение на отделните задачи е:

1) за всяка задача от основното ниво на сложност на част 1 - 2-3 минути;

2) за всяка задача с повишено ниво на сложност от част 1 - 5–7 минути;

3) за всяка задача с високо ниво на сложност от част 2 - 10–15 минути.